Продовжіть хімічні рівняння:
1) СН3СН== СН2 + KMnO4 + H2O
2) HС CH + Ag(NH3)2OH
3) C2H5OH + Nа
4) H3C- C - Cl3 + NaOH
||
O ʈ
5) HOCH2(CHOH)4CHO + Cu(OH)2
OH
6) + Br2
дріжджі( ферменти)
7) С6Н12О6
О
//
8) СН2ОН – (СНОН)4 – С + Н2
\
Н
9) С12Н22О11 + Н2О
10) С2Н5ОН + О2
2. Спирт можно испарить из воды, т. к. он более летучий и испаряется при более низкой температуре - температура кипения воды 100 градусов по Цельсию, спирта - 78,37 градусов по Цельсию Поэтому пары спирта быстро испарятся, у вас останется лишь вода. Однако очевидно, что собрать пары спирта будет невозможно. Этим можно только очистить воду.
3. Или наоборот, заморозить. Вода превратится в лёд, а спирт останется жидким, т. к. у него температура кристаллизации (замерзания) t = −114 по Цельсию.
применяемый в Сибири: берут лом (железную палку или можно взять железный желоб) , выставляют на мороз, когда лом замёрзнет, его ставят в ведро и по нему сливают спирт. Вода примёрзнет, спирт останется в ведре.
4. Существуют специальные устройства для отделения спирта от воды, они различаются конструкциями узлов, деталями, при для очищения спирта и повышения его концентрации. Аппараты устроены по принципу конденсационных отсекающих камер, в них входит испарительная емкость и ректификационные колонны. Емкость заполняется жидкостью, которая нагревается и испаряется. Разогретая жидкость поднимается верх в виде пара по камерам, где происходит конденсация воды, которая стекает обратно в емкость. Спирт в парообразном состоянии поступает в верхнюю камеру, остывает и виде капель поступает на выход в спиртоприемник. Когда спирта становится меньше, начинает подниматься вода, так как ей нужно больше времени для закипания и перехода в газообразное состояние. Полученный спирт нужно перегнать еще раз, тогда он получиться большей крепости.
2)AlOH(NO3)2+H2O→ Al(OH)2NO3+HNO3
3)Al(OH)2NO3 + H2O→ Al(OH)3 +HNO
среда кислая
Al(NO3)3 + H2O = AL(OH)(NO3)2 + HNO3
В ионном виде:
Al3+ + H2O = AlOH2+ + H+
2)CaI2 + HOH ⇄ CaOHI + HI
Полное ионное уравнение:
Ca2+ + 2I- + HOH ⇄ CaOH+ + I- + H+ + I-
Краткое ионное уравнение:
Ca2+ + HOH ⇄ CaOH+ + H+
вторая стадия
CaOHI + H2O ⇄ Ca(OH)2 + HI
Полное ионное уравнение:
CaOH+ + I- + H2O ⇄ Ca(OH)2 + H+ + I-
Краткое ионное уравнение:
среда кислаяCaOH+ + H2O ⇄ Ca(OH)2 + H+
3)
Rb2CO3 + HOH = RbHCO3 + RbOH
2Rb(+) + CO3(2-) + HOH = Rb(+) + HCO3(-) + Rb(+) + OH(-)
CO3(2-) + HOH = HCO3(-) + OH(-)
среда щелочная
Rb2CO3 + HOH ⇄ RbHCO3 + RbOH
Полное ионное уравнение:
2Rb+ + CO32- + HOH ⇄ Rb+ + HCO3- + Rb+ + OH-
Краткое ионное уравнение:
4)CO32- + HOH ⇄ HCO3- + OH
CaS + 2H2O ⇄ Ca(OH)2 + Ca(HS)2
Полное ионное уравнение:
Вторая стадия гидролизаCa2+ + S2- + 2H2O ⇄ CaOH+ + OH- + Ca(HS)2
Молекулярное уравнение:
Ca(HS)2 + 2H2O ⇄ Ca(OH)2 + 2H2S
Полное ионное уравнение:
Ca2+ + 2HS- + 2H2O ⇄ CaOH+ + OH- + 2H2S
среда щелочная