Проделать опыт.
Внести в пробирку 5 капель серной кислоты и кусочек чистого
цинка. Затем погрузить в кислоту медную проволоку, не касаясь цинка. В
наблюдениях записать, выделяется ли водород, с поверхности какого
металла. При наблюдениях пробирку лучше наклонить под углом.
Затем коснуться медной проволокой цинка в пробирке. Записать
наблюдения о скорости выделения водорода, на каком из металлов он
выделяется.
Убрать медную проволоку от цинка и снова наблюдать изменение
интенсивности выделения водорода. Объяснить, почему?
2. Полученные данные занести в таблицу:

Реактивы -
Записать
химические
формулы
реактивов

Наблюдения
ответить нa
во п. 1

Уравнения химических реакций
1. Записать уравнение химической
реакции взаимодействия цинка с серной
кислотой.
2. Записать значения стандартных
электродных потенциалов обоих
электродов. Определить, какой из них
будет являться анодом, а какой – катодом.
Определить знаки заряда электродов.
3. Записать схему образовавшегося
гальванического элемента.
4. Какой из металлов, находящихся в
контакте, будет корродировать в серной
кислоте? Написать уравнения электродных
процессов и токообразующей реакции для
образовавшегося гальванического
элемента.

опыт 1

CuSO4+2NaOH-->Cu(OH)2↓+Na2SO4

Cu⁺²+SO⁻²₄+2Na⁺+2OH⁻-->Cu(OH)2+2Na⁺+SO⁻²₄

Cu⁺²+2OH⁻-->Cu(OH)2

вывод:Выпадет голубой осадок гидроксида меди (II).

опыт 2

Na2CO3+H2SO4-->Na2SO4+H2O+CO2↑

2Na⁺+CO⁻²₃+2H⁺+SO⁻²₄-->2Na⁺+SO⁻²₄+H2O+CO₂

CO⁻²₃+2H⁺-->H2O+CO₂

В результате растворения навески карбоната натрия в серной кислоте  происходит образование сульфата натрия и угольной кислоты, которая мгновенно распадается на углекислый газ и воду (обмен).

опыт 3

NaOH+HCL-->NaCL+H2O

Na⁺+OH⁻+H⁺+CL⁻-->Na⁺+CL⁻+H2O

OH⁻+H⁺-->H2O

Данная реакция называется реакцией обмена или реакция нейтрализации. При взаимодействии гидроксида натрия и соляной кислоты в результате образуется хлорид натрия и вода.

Объяснение:

Получим гидроксид железа (III) Fe(OH)3 взаимодействием растворов хлорида железа (III) FeCl3 и гидроксида калия KOH. Это обычный получения нерастворимых оснований – реакция обмена растворимой соли и щелочи.

FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3 ↓+ 3KCl

Выпадает бурый осадок. Это гидроксид  железа (III). Как гидроксид реагирует с кислотами? Добавим раствор соляной кислоты.

Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O

Осадок гидроксида железа растворяется, образуется желтый раствор хлорида  железа (III). Реакции обмена с кислотами могут превращать нерастворимые основания в растворимые соли.

Оборудование: колба, пипетка.

Техника безопасности.

Соблюдать правила обращения с растворами кислот и щелочей. Избегать попадания кислот и щелочей на кожу и слизистые оболочки.