При обработке соляной кислотой 27 г смеси двух металлов, проявляющих в соединениях валентность 2 и 3, выделилось 4 г газа. Атомная масса двух валентного металла в три раза меньше, чем атомная масса трех валентного, атомное отношение смеси соответственно равно 3:2. Определить какие металлы взяты. ??? если условие такое(когда оно полное), то вроде б так:
A+2HCl = ACl2+H2 2B+6HCl= 2BCl3 + 3H2 n(H2)=4/2 = 2 моль, пусть в первой реакции 2х моль, во второй Х моль; n(A)= 2 - X; n(B)= 2/3X Пусть молярная масса А=у, а молярная масса В=3у, тогда: (2-х)*у+2/(3х*3у) = 27 (2-х)/2/3х = 3/2 Х=1, у=9, это бериллий, второй металл - Алюминий
если условие такое(когда оно полное), то вроде б так:
A+2HCl = ACl2+H2
2B+6HCl= 2BCl3 + 3H2
n(H2)=4/2 = 2 моль, пусть в первой реакции 2х моль, во второй Х моль;
n(A)= 2 - X; n(B)= 2/3X
Пусть молярная масса А=у, а молярная масса В=3у, тогда:
(2-х)*у+2/(3х*3у) = 27
(2-х)/2/3х = 3/2
Х=1,
у=9, это бериллий, второй металл - Алюминий
1) V(O2) = 6.42 l
m(ZnS) - ?
n(O2) = 6.42 / 22.4 = 0.286 mol ( к тысячным )
x mol 0.286 mol
2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2
2 mol 3 mol
2:x = 3:0.286
3x = 0.572
x = 0.19 ( к сотым )
m(ZnS) = 0.19 * 97 = 18.43 g
ответ: 18.43 g .
( так как в задаче значения нацело не делятся, то мы округляли )
2) V(N2) - ?
6Na + N2 = 2Na3N
по реакции видим что индекс N2 равен 1 , отсюда:
n(N2) = 1 mol
V(N2) = 1 * 22.4 = 22.4 l
ответ: 22.4 l .
Это значение мы получим если будем использовать 6 моль Натрия, как в реакции .
Если вы не случайно указали количество нитрида натрия (Na3N) то ответ другой!