Процессы окисления и восстановления
183
3. Определите степени окисления атомов элементов в химических соеди-
нениях: CaCl, Mno, MgBra, H,S, Na,PO, KMno, CaSiO2-
4. Укажите значения высшей и низшей степеней окисления атомов следу-
ющих элементов: Mg, P, Br, AI, Si, Na, C, Sе. Напишите формулы выс-
ших оксидов этих элементов.
7. Составьте формулы следующих соединений: сульфида магния, фтори-
да серы(VI), оксида серы (IV), оксида серы(VI). Какие степени окисления
проявляют атомы серы в этих соединениях?
в природе встречаются множество кислот. В плодах цитрусовых содержится лимонная кислота, в листьях щавеля и подорожника - щавелевая кислота и т.д.
2. соляная кислота, серная кислота и др. являются синтетическими кислотами
3. индикаторами называются вещества, меняющие свою окраску в зависимости от специфических свойств соединений.
4. кислоты обладают следующими свойствами:
растворы кислот обладают кислым вкусом
изменяют окраску индикаторов
водные растворы почти всех кислот, взаимодействуя с целым рядом химически активных металлов, теряют водород
5. H:N:O=2,1/1 : 29,8/14 : 68,1/16=2,1 : 2,12 : 4,26=1 : 1 : 2
ответ: азотистая кислота - HNO2 - формула кислоты
Основные соли = гидроксо или дигидроксо + название кислотного остатка + название металла + валентность металла
Гидролиз солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой ZnCl2 + H2O = Zn(OH)Cl + HCl
Добавление (по каплям) небольших количеств щелочей к растворам средних солей металлов AlCl3 + 2NaOH = Al(OH)2Cl + 2NaCl
Гидролиз солей слабых оснований с солями слабых кислот: 2MgCl2 + 2Na2CO3 + H2O = (MgOH)2CO3 + CO2 + 4NaCl
Химическая сущность перевода основной соли в нормальную заключается в нейтрализации гидроксид-ионов (ОН−), ионами Н+ и образованием Н2О. Основные соли обычно имеют очень сложный состав и часто растворимы в воде.