Процесс восстановления отражён схемой:
1)Cl-1 Cl-1
2)Ca0 Ca+2
3)Cu+2 Cu0
4)H20 2H+
2. Только восстановительные свойства проявляет:
1) Br2; 2) S; 3) P;
4) Ca.
3.Окислительно-восстановительными свойствами обладает:
1) Si; 2) Ba; 3) Cr; 4) F2.
4.Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции, схема которой NH3 + O2 → NO + H2O, равен
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
5.Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции, схема которой PCl5 + P → PCl3,
равен
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
6.Сера окисляется в реакции, схема которой: 1) Na2SO4 + KOH → K2SO4 + H2O
2) H2S + KMnO4 → MnO2 + S + KOH +H2O 3) H2S + O2 + Ag → Ag2S + H2O
4) Na2SO4 + C → Na2S + CO
7.Йод восстанавливается в реакции, схема которой:
1) KI + FeCl3 → I2 + FeCl2 + KCl 2) H2S + HIO3 → S + H2O + I2
3) KI + AgNO3 → AgI + KNO3
4) I2 + HClO4 → HIO4 + Cl2
Восстановитель отдает электроны - окисляется
Окислитель принимает - восстанавливается
Условный заряд электрона -1
1) 3
2) 4 (металлы проявляют только восстановительные свойства)
3) 1 (варианты 2,3 - металлы, 4 - фтор - самый электроотрицательный элемент, обладает исключительно окислительными свойствами)
4) Восстановитель - NH3, коэфф. перед ним 2
5) Окислитель - PCl5, коэфф. перед ним 3
6) 2
7) 2