HClO - HClO2 - HClO3 - HClO4 . Растет степень окисления иона хлора, уменьшается его радиус, повышается ЭО =>поляризующее действие Cl n+ растет, связь Cl-O упрочняется, связь O-H ухудшается.Таким образом, HClO диссоциирует обратимо, а HClO4 -необратимо. Вообще хлорная кислота является самой сильной. В ряду анионов слева направо с ростом степени окисления иона хлора снижается энергия d-подуровня, поэтому П-связь с его участием становится более прочной. Поэтому протону Н+ тяжело дестабилизировать анион ClO4 - => кислота является сильной. Среди перечисленных кислот лишь хлорная выделена в индивидуальном состоянии, остальные получены только в водном растворе, потому что протон дестабилизирует анионы.
Растет степень окисления иона хлора, уменьшается его радиус, повышается ЭО =>поляризующее действие Cl n+ растет, связь Cl-O упрочняется, связь O-H ухудшается.Таким образом, HClO диссоциирует обратимо, а HClO4 -необратимо. Вообще хлорная кислота является самой сильной. В ряду анионов слева направо с ростом степени окисления иона хлора снижается энергия d-подуровня, поэтому П-связь с его участием становится более прочной. Поэтому протону Н+ тяжело дестабилизировать анион ClO4 - => кислота является сильной. Среди перечисленных кислот лишь хлорная выделена в индивидуальном состоянии, остальные получены только в водном растворе, потому что протон дестабилизирует анионы.
Fe(OH)2↓+2H⁺+2NO3⁻ ->Fe²⁺ +2NO3⁻ + 2H2O
Fe(OH)2↓+2H⁺ -> Fe²⁺ +2H2O
б) 2Fe(OH)3↓+3H2SO4->Fe2(SO4)3+6H2O
2Fe(OH)3↓+6H⁺+3SO4²⁻->2Fe³⁺+3SO4²⁻+6H2O
2Fe(OH)3↓+6H⁺->2Fe³⁺+6H2O
в) MgCO3+2HCl->MgCl2+H2O+CO2↑
Mg²⁺+CO3²⁻+2H⁺+2Cl⁻->Mg²⁺+2Cl⁻+H2O+CO2↑
CO3²⁻+2H⁺->H2O+CO2↑
г) Cu(OH)2↓+2HNO3->Cu(NO3)2+2H2O
Cu(OH)2↓+2H⁺+2NO3⁻->Cu²⁺+2NO3⁻+2H2O
Cu(OH)2↓+2H⁺->Cu²⁺+2H2O
д) 2Al(OH)3↓ + 3H2SO4->Al2(SO4)3 + 6H2O
2Al(OH)3↓+6H⁺+3SO4²⁻->2Al³⁺+3SO4²⁻+6H2O
2Al(OH)3↓+6H⁺->2Al³⁺+6H2O
е) AlCl3 + 3AgNO3->Al(NO3)3 + 3AgCl↓
Al³⁺+3Cl⁻+3Ag⁺+3NO3⁻->Al³⁺+3NO3⁻+3AgCl↓
Cl⁻+Ag⁺->AgCl↓
ж)FeCl2 + 2AgNO3->Fe(NO3)2 + 2AgCl↓
Fe²⁺+2Cl⁻+2Ag⁺+2NO3⁻->Fe²⁺+2NO3⁻+2AgCl↓
Cl⁻+Ag⁺->AgCl↓