При образовании солей водород в кислотах замещается на атом металла, При неполном замещении может образовываться кислая соль. Поэтому если в кислоте несколько атомов металлов то при недостатке щелочи. может образовываться кислые соли. недостаток щелочи NaOH---> происходит неполное замещение с образованием кислых солей: NaOH + H3PO4 = NaH2PO4 + H2O 2naOH + H3PO4 = Na2HPO4 + 2H2O c Ca(OH)2 - кальций 2 валентный и следовательно будет замещать атом водорода в кислоте и при недостатке образовывать кислую соль: Ca(OH)2 + 2H3PO4 = Ca(H2PO4)2 + 2H2O Ca(OH)2 + H3PO4 = CaHPO4 + 2H2O при избытке, происходит полное замещение и все атомы водорода в кислоте замещаются на атомы металла в щелочи, образуются средние или нормальные соли: 3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O Ca(OH)2 при избытке происходит полное замещение с образованием средних солей, которые уравниваются согласно валентности. 3Сa(OH)2 + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6H2O
1) Формула для титра раствора: T=m(в-ва)/ V(раствора) Мы знаем , что в 1 мл раствора содержится 1,71 мг вещества, тогда в 1 л раствора будет содержаться 0,00171 г в-ва. 2)Формула молярной концентрации эквивалента: Cэ(в-ва)=nэ(в-ва)/V(раствора)= m(в-ва)/ Mэ(в-ва)* V(раствора)= m(в-ва)/ fэ(в-ва)*M(в-ва)* V(раствора) Теперь разберемся что такое fэ(в-ва). Это фактор эквивалентности, который равен 1/z, а z в свою очередь зависит от типа вещества. Если это кислота, то z будет равен количеству атомов H, если это соль, то z= количество атомов металла* валентность металла, если это гидроскид, то z=количеству OH-групп. В соединении Ba(OH)2 z=2, а фактор эквивалентности fэ(в-ва)=1/2=0,5 М(Ba(OH)2)= 137+16*2+1*2=171г/моль Сэ(в-ва)=0,00171г/ 0,5*171г/моль*1л=0.00002 моль/л*экв 3)Просто молярная концентрация высчитывается по формуле: C=n(в-ва)/V(р-ра)=m(в-ва)/M(в-ва)*V(р-ра) C(Ba(OH)2)=0,00171г/ 171г/моль*1л=0.00001 моль/л
недостаток щелочи NaOH---> происходит неполное замещение с образованием кислых солей:
NaOH + H3PO4 = NaH2PO4 + H2O
2naOH + H3PO4 = Na2HPO4 + 2H2O
c Ca(OH)2 - кальций 2 валентный и следовательно будет замещать атом водорода в кислоте и при недостатке образовывать кислую соль:
Ca(OH)2 + 2H3PO4 = Ca(H2PO4)2 + 2H2O
Ca(OH)2 + H3PO4 = CaHPO4 + 2H2O
при избытке, происходит полное замещение и все атомы водорода в кислоте замещаются на атомы металла в щелочи, образуются средние или нормальные соли:
3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
Ca(OH)2 при избытке происходит полное замещение с образованием средних солей, которые уравниваются согласно валентности.
3Сa(OH)2 + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6H2O
Мы знаем , что в 1 мл раствора содержится 1,71 мг вещества, тогда в 1 л раствора будет содержаться 0,00171 г в-ва.
2)Формула молярной концентрации эквивалента: Cэ(в-ва)=nэ(в-ва)/V(раствора)=
m(в-ва)/ Mэ(в-ва)* V(раствора)= m(в-ва)/ fэ(в-ва)*M(в-ва)* V(раствора)
Теперь разберемся что такое fэ(в-ва). Это фактор эквивалентности, который равен 1/z, а z в свою очередь зависит от типа вещества. Если это кислота, то z будет равен количеству атомов H, если это соль, то z= количество атомов металла* валентность металла, если это гидроскид, то z=количеству OH-групп. В соединении Ba(OH)2 z=2, а фактор эквивалентности fэ(в-ва)=1/2=0,5
М(Ba(OH)2)= 137+16*2+1*2=171г/моль
Сэ(в-ва)=0,00171г/ 0,5*171г/моль*1л=0.00002 моль/л*экв
3)Просто молярная концентрация высчитывается по формуле:
C=n(в-ва)/V(р-ра)=m(в-ва)/M(в-ва)*V(р-ра)
C(Ba(OH)2)=0,00171г/ 171г/моль*1л=0.00001 моль/л