Приведите уравнения реакций количественного определения изониазида (М.м. 137,14 г/моль) методом йодиметрии, рассчитайте молярную массу эквивалента, титр по определяемому веществу, объем 0,1 моль/л раствора натрия тиосульфата (К = 1,02), который пойдет на титрование избытка 0,1 моль/л (f экв 1/2 I2) раствора йода (К = 1,00), добавленного к навеске изониазида массой 0,1024 г в количестве 50,0 мл. На контрольный опыт израсходовано 49,5 мл 0,1 моль/л раствора натрия тиосульфата.
w (примеси)=0,17
Найти: m(P₂O₅)=?
Решение: 166 г
4P + 5O₂= 2P2O5
4*31 г/моль 2*142 г/моль
1. Найдем массу фосфора без примеси:
m(примеси)=m(смеси)*w(примси)=200г*0,17=34 г
m(Рчист)=m(смеси)-m((примеси)=200г-34г=166 г
2. Найдем количества фосфара:
n(P)=m(P)/M=166г/31(г/моль)=5,35 моль , где М-молярная масса фосфора
3. Из уравнения реакции видим, что из 4 моль фосфора получается 2 моль оксида фосфора (V), тогда количество P₂O₅:
4 моль P2 моль P₂O₅
5.35 мольх х=5,35*2/4=2,68 моль
4. Находим массу оксида фосфора (P₂O₅):
m(P₂O₅)=n*M=2.68моль *142г/моль=380,56 г
ответ: масса оксида фосфора(V) 380,56 г
можно также со 2 пункта решать, исходя из самой реакции:
166г х
4*31г/моль2*142 г/моль х=166*2*142/4*31=380,19 г (разница в десятых из-за округления)
Розвязок
1). m(C2H5OH)=W(C2H5OH) x m(розчину)=
=0,3 х 300 = 90г
Дано: 2С2Н5ОН + 2Na = 2C2H5ONa + H2
m(розчину)=300г 92г 22,4л
W(C2H5OH) =30%(0,3) 2).92г 22,4л
Знайти: 90г (С2Н5ОН) V(H2)л
V( газу Н2)?л V(H2)=(90г х 22,4л ) / 92г =
=21,91л
Відповідь: Виділився газ Н2 обємом 21,91л