Запишем уравнение реакции железа с кислотой (в первом случае разбавленной так как концентрация 20%, а во втором концентрированной, так как 80%)
(Серная кислота считается концентрированной при массовой доле в растворе выше 40%)
Так как объемы газов равны, сделаем коэффициенты при получившихся газах в двух реакциях равными, для этого домножим всё 1-ое уравнение на 3
Согласно стехиометрическому закону, после наших манипуляций численное значение коэффициентов при железе в реакциях равно мольному (а следовательно и массовому), так как теперь объёмы получившихся газов в реакциях равны, так как равны стехиометрические коэффициенты (3=3)
1) Определим массу HCl, вступившую в реакцию нейтрализации
m(р-ра HCl) = 80 * 1,03 = 82,4 г
m(HCl в р-ре) = 82,4 * 8 : 100 = 6,592 г
2) Определим массу NaOH, вступившего в реакцию нейтрализации
М(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
М(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль
m(NaOH) = (40 г/моль * 1 моль * 6,592 г) : (36,5 г/моль * 1 моль) = 7,224 г
3) Определим объём 5 %-ного раствора NaOH, необходимый для нейтрализации
m(р-ра NaOH) = 7,224 * 100 : 5 = 144,48 г
V(р-ра NaOH) = 144,48 : 1,04 = 138,93 мл
Объяснение:
Запишем уравнение реакции железа с кислотой (в первом случае разбавленной так как концентрация 20%, а во втором концентрированной, так как 80%)
(Серная кислота считается концентрированной при массовой доле в растворе выше 40%)
Так как объемы газов равны, сделаем коэффициенты при получившихся газах в двух реакциях равными, для этого домножим всё 1-ое уравнение на 3
Согласно стехиометрическому закону, после наших манипуляций численное значение коэффициентов при железе в реакциях равно мольному (а следовательно и массовому), так как теперь объёмы получившихся газов в реакциях равны, так как равны стехиометрические коэффициенты (3=3)
Запишем отношение: