Приведите пример металла, который вступает в реакцию замещения с раствором сульфата меди(||). Запишите уравнение реакции, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления, стрелкой изобразите направление перехода электронов
решено правильно. у нас реагирует N2O5 с H2O и получается 2HNO3
решить задачу можно через n2o5 или h20. а чтобы понять с каким именно идет реакция, нужно найти какого из веществ количества вещества меньше! кол-во вещ-ва n2o5 = 0.2 , а h2o = 27.7 моль.
0.4 меньше чем 27.7, значит и будет искать через n2o5
кол-во вещества, т.е. ню или n
n(n2o5)=1 моль (по ур.реакции)
n(hno3)= 2 моль (по ур. реакции)
отсюда n(hno3)=2n(n2o5)
до этого мы находили n(n2o5)=0.2 значит n(hno3)=2*0.2=0.4моль
дальше решения у тебя не правильное! смотри как нужно :)
дальше находим m(hno3)=0.4 * (16*3+14+1)=0.4 * 63=25.2г
В периодической таблице Менделеева все элементы упорядочены с учетом их атомного числа, электронной конфигурации и повторяющихся химических свойств. Ряды в таблице называются периодами, а столбцы группами. В первой таблице, датируемой 1869 годом, содержалось всего 60 элементов, теперь же таблицу пришлось увеличить, чтобы поместить 118 элементов, известных нам сегодня.
Группами называют вертикальные ряды в периодической системе. В группах элементы объединены по признаку высшей степени окисления в оксидах. Каждая группа состоит из главной и побочной подгрупп. Главные подгруппы включают в себя элементы малых периодов и одинаковые с ним по свойствам элементы больших периодов. Побочные подгруппы состоят только из элементов больших периодов. Химические свойства элементов главных и побочных подгрупп значительно различаются.
Периодом называют горизонтальный ряд элементов, расположенных в порядке возрастания порядковых (атомных) номеров. В периодической системе имеются семь периодов: первый, второй и третий периоды называют малыми, в них содержится соответственно 2, 8 и 8 элементов; остальные периоды называют большими: в четвёртом и пятом периодах расположены по 18 элементов, в шестом — 32, а в седьмом (пока незавершенном) — 31 элемент. Каждый период, кроме первого, начинается щелочным металлом, а заканчивается благородным газом.
Физический смысл порядкового номера химического элемента: число протонов в атомном ядре и число электронов, вращающихся вокруг атомного ядра, равны порядковому номеру элемента.
Свойства элементов в подгруппах закономерно изменяются сверху вниз:
усиливаются металлические свойства и ослабевают неметаллические;
возрастает атомный радиус;
возрастает сила образованных элементом оснований и бескислородных кислот;
электроотрицательность падает.
В пределах периода с увеличением порядкового номера элемента:
электроотрицательность возрастает;
металлические свойства убывают, неметаллические возрастают;
решено правильно. у нас реагирует N2O5 с H2O и получается 2HNO3
решить задачу можно через n2o5 или h20. а чтобы понять с каким именно идет реакция, нужно найти какого из веществ количества вещества меньше! кол-во вещ-ва n2o5 = 0.2 , а h2o = 27.7 моль.
0.4 меньше чем 27.7, значит и будет искать через n2o5
кол-во вещества, т.е. ню или n
n(n2o5)=1 моль (по ур.реакции)
n(hno3)= 2 моль (по ур. реакции)
отсюда n(hno3)=2n(n2o5)
до этого мы находили n(n2o5)=0.2 значит n(hno3)=2*0.2=0.4моль
дальше решения у тебя не правильное! смотри как нужно :)
дальше находим m(hno3)=0.4 * (16*3+14+1)=0.4 * 63=25.2г
находим массу (р-ра)=21.6 + 500 + 25.2= 546,8 г
m(р.в.)=m(hno3)=25.2г
w - массовая доля
w=m(р.в.)/m(р-ра) * 100%
w= 25.2г * 100% / 546,8г =4,6%
ответ: w(hno3)=4.6%
В периодической таблице Менделеева все элементы упорядочены с учетом их атомного числа, электронной конфигурации и повторяющихся химических свойств. Ряды в таблице называются периодами, а столбцы группами. В первой таблице, датируемой 1869 годом, содержалось всего 60 элементов, теперь же таблицу пришлось увеличить, чтобы поместить 118 элементов, известных нам сегодня.
Группами называют вертикальные ряды в периодической системе. В группах элементы объединены по признаку высшей степени окисления в оксидах. Каждая группа состоит из главной и побочной подгрупп. Главные подгруппы включают в себя элементы малых периодов и одинаковые с ним по свойствам элементы больших периодов. Побочные подгруппы состоят только из элементов больших периодов. Химические свойства элементов главных и побочных подгрупп значительно различаются.
Периодом называют горизонтальный ряд элементов, расположенных в порядке возрастания порядковых (атомных) номеров. В периодической системе имеются семь периодов: первый, второй и третий периоды называют малыми, в них содержится соответственно 2, 8 и 8 элементов; остальные периоды называют большими: в четвёртом и пятом периодах расположены по 18 элементов, в шестом — 32, а в седьмом (пока незавершенном) — 31 элемент. Каждый период, кроме первого, начинается щелочным металлом, а заканчивается благородным газом.
Физический смысл порядкового номера химического элемента: число протонов в атомном ядре и число электронов, вращающихся вокруг атомного ядра, равны порядковому номеру элемента.
Свойства элементов в подгруппах закономерно изменяются сверху вниз:
усиливаются металлические свойства и ослабевают неметаллические;
возрастает атомный радиус;
возрастает сила образованных элементом оснований и бескислородных кислот;
электроотрицательность падает.
В пределах периода с увеличением порядкового номера элемента:
электроотрицательность возрастает;
металлические свойства убывают, неметаллические возрастают;
атомный радиус падает.