Примеры известных вам соединений каждого класса в различных агрегатных состояниях

P2O5+2NaOH+H2O=2NaH2PO4
находим кол-во вещества дигидрофосфата натрия: n=24/120=0.2 моль
так как согласно уравнения кол-во соли и кол-во щелочи равны, то можно рассчитать массу щелочи: m(NaOH)=0.2*40=8 г.
затем рассчитываем массу раствора щелочи: m=8*100/25=32 г.
объем щелочи равен: V= 32/1.28=25 мл.
фосфор окисляется по уравнению: 4P+5O2=2P2O5
по первому уравнению кол-во вещества оксида фосфора в 2 раза меньше, чем соли, то n (P2O5)=0.1 моль. Тогда фосфора будет в 2 раза больше, т.е. 0,2 моль. Отсюда масса фосфора: m(P)=0.2*31=6.2 г.

1) Находим массу соли: m(KI) = 200 г * 0,15 = 30 г.
Масса раствора равна: m(р-ра) = 200 г + 100 г = 300 г.
Массовая доля соли равна: w(KI) = 30 г : 300 г = 0,1 = 10%.

2) Найдем массу кислоты в растворе:
m1 = 200 г * 0,15 = 30 г.
m2 = 400 г * 0,24 = 96 г.
m = 30 г + 96 г = 126 г.
Масса раствора равна: m(р-ра) = 200 г + 400 г = 600 г.
Массовая доля кислоты равна: w = 126 г : 600 г = 0,21 = 21%.

3) Масса соли равна: m(NaCl) = 400 г * 0,5 = 200 г.
Масса раствора равна: m(р-ра) = 400 г - 100 г = 300 г.
Массовая доля соли равна: w = 200 г : 300 г = 0,67 = 67%.