При взаимодействии железа (3) оксида с водородом образуется железо и вода и выделяется теплота количеством 90кдж. составьте термохимическое уравнение этого процесса
Пусть Х = неизвестное в-во Х + О2 = СО2+Н2О n(C)= n(CO2) = 1.32г÷44г/моль = 0.03 моль, m(C) = 0.03моль·12г/моль=0.36г n(H) = 2n(H2O) = 2·(0.54г÷18г/моль) = 0.06моль,m(Н) = 0.06моль·1г/моль=0.06г т.к при сложении масс углерода и водорода мы не получаем 0.9 грамма ( а получим .0.36+0.06=0.42грамма,) значит в соединении присутствует кислород m(O) = 0.9г-0.42г=0.48г n(О)=0.48г÷16г/моль=0.03моль n(C):n(Н):n(О)=0.03 :0.06 :0.03 = 1:2:1 мы получили эмпирический состав молекулы, в которой на один атом углерода приходится 2 атома водорода и один атом кислорода. Масса такой эмпирической равна (12 + 2 + 16 =30) 30. Разделив относительную молекулярн. массу искомой молекулы на массу эмпирической (180÷30 =6) мы узнаем, что в искомой молекуле содержится шесть эмпирических. Значит конечная брутто-формула будет иметь вид: С6Н12О6 (предположительно глюкоза)
Реакция частичного гидрирования бутадиена:
CH2=CH-CH=CH2 --(H2)--> CH2=CH-CH2-CH3 + CH3-CH2-CH2-CH3
С раствором брома реагирует только бутен-1:
C4H8 --(Br2)--> C4H8Br2 (1,2-дибромбутан)
Количество образовашегося дибромбутана: n(C4H8Br2) = 10.8/M(C4H8Br2) = 0.05 моль
Количество бутена-1 в смеси после гидрирования: n(C4H8) = n(C4H8Br2) = 0.05 моль; масса бутена-1: m(C4H8) = n(C4H8)*M(C4H8)= 0.05*56 = 2.8 г
Количество изначального бутадиена: n(C4H6) = 8.1/M(C4H6) = 0.15 моль
Значит количество бутана в смеси: n(C4H10) = 0.15-0.05 = 0.1 моль; масса бутана в смеси: m(C4H10) = n(C4H10)*M(C4H10) = 0.1*58 = 5.8 г
Тогда массовое содержание в смеси:
бутена-1 = 2.8/(2.8+5.8)*100 = 32.56%
бутана = 5.8/(2.8+5.8)*100 = 67.44%
Х + О2 = СО2+Н2О
n(C)= n(CO2) = 1.32г÷44г/моль = 0.03 моль, m(C) = 0.03моль·12г/моль=0.36г
n(H) = 2n(H2O) = 2·(0.54г÷18г/моль) = 0.06моль,m(Н) = 0.06моль·1г/моль=0.06г
т.к при сложении масс углерода и водорода мы не получаем 0.9 грамма ( а получим .0.36+0.06=0.42грамма,) значит в соединении присутствует кислород
m(O) = 0.9г-0.42г=0.48г
n(О)=0.48г÷16г/моль=0.03моль
n(C):n(Н):n(О)=0.03 :0.06 :0.03 = 1:2:1
мы получили эмпирический состав молекулы, в которой на один атом углерода приходится 2 атома водорода и один атом кислорода. Масса такой эмпирической равна (12 + 2 + 16 =30) 30. Разделив относительную молекулярн. массу искомой молекулы на массу эмпирической (180÷30 =6) мы узнаем, что в искомой молекуле содержится шесть эмпирических. Значит конечная брутто-формула будет иметь вид:
С6Н12О6 (предположительно глюкоза)