При взаимодействии с какими их перечисленных веществ оксид серы (IV) проявляет
окислительные свойства?

Оксид углерода (II)

Серная кислота

Кислород

Оксид натрия

Сероводород

Вода

Расположите предложенные вещества в таком порядке, в котором их следует применять
для решения данной цепочки превращений.

S → H2S → SO2 → K2SO3 → BaSO3 → SO2
(K2O) (O2) (H2) (HCl) (Ba(OH)2)

Решить экологические проблемы, связанные с возникновением пустот, можно путем заполнения отходами и переработанным сырьём оврагов и выемок в земной коре, образованных в результате добычи. Также необходимо совершенствовать технологию добычи, чтобы сокращать выемку пустой породы, это может в значительной мере уменьшить количество отходов.Важно развивать технологии добычи полезных ископаемых что бы добывать руды без проблем. И благодаря улучшений транспортного средства мы будем меньше загрязнять природу.

Объяснение:

Для начала укажем место расположения атомов-неметаллов в ПСХЭ Д.И. Менделеева.

Начиная с третьей группы главной подгруппы, каждая группа "дарит" нам один элемент-неметалл.

В третей группе главной подгруппы неметалл - бор.

В четвёртой группе главной подгруппы неметаллы - углерод, кремний.

В пятой группе главной подгруппы неметаллы - азот, фосфор, мышьяк.

В шестой группе главной подгруппы неметаллы - кислород, сера, селен, теллур.

В седьмой группе главной подгруппы неметаллы - водород (но иногда его ставят и первую группу главную подгруппу, так как он строением похож на щелочные металлы : также имеет на своём внешнем энергетическом уровне один валентный электрон), фтор, хлор, бром, иод (астат является радиоактивным металлом).

В восьмой группе главной подгруппы неметаллы - это все инертные газы : гелий, неон, аргон, криптон, ксенон, радон.

(Хочу отметить, что есть и другие поиска элементов-неметаллов в ПСХЭ : например, проведение диагонали от нижнего правого края бора до нижнего левого края астата).

Итак, что объединяет выше перечисленные неметаллы?

Если мы вспомним правило : "Количество валентных электронов химического элемента, который находится в главной подгруппе, равно номеру его группы", то мы поймём, что большинство неметаллов имеет больше трёх (за исключением бора и гелия) электронов на своём внешнем энергетическом уровне.

Это также является их отличительной особенностью от элементов-металлов! Потому что большинство элементов-металлов имеют от одного до трёх электронов на своём внешнем слое. То есть, им проще отдать электроны, нежели их присоединить (отсюда металлы и являются восстановителями в химических реакциях).