При взаимодействии магния с 98 г раствора серной кислоты получили 1,12 л водорода. определите массовую долю кислоты в растворе. укажите тип связи и степени окисления элементов всех продуктов реакции.
Дано m(H2SO4)=98г р-ра хг-? 1.12л V(H2)=1.12л Mg+H2SO4⇒MgSO4+H2 Н-ти w(H2SO4)-? 98г 22,4 л M(H2SO4)=98г/моль Vm=22,4л/моль х г 1,12л ⇒ х=98г·1.12л /22.4л=4,9г 98 г 22,4
m(в-ва) 4,9г w = ·100% ⇒ w = · 100%= 5% m(р-ра) 98г ответ: w(H2SO4)=5% тип химический связи- замещение Степени окисления: Mg^0+H2^+1SO4^-2⇒Mg^+1SO4^-2+H2^0
m(H2SO4)=98г
р-ра
хг-? 1.12л V(H2)=1.12л
Mg+H2SO4⇒MgSO4+H2 Н-ти w(H2SO4)-?
98г 22,4 л M(H2SO4)=98г/моль
Vm=22,4л/моль
х г 1,12л
⇒ х=98г·1.12л /22.4л=4,9г
98 г 22,4
m(в-ва) 4,9г
w = ·100% ⇒ w = · 100%= 5%
m(р-ра) 98г
ответ: w(H2SO4)=5%
тип химический связи- замещение
Степени окисления:
Mg^0+H2^+1SO4^-2⇒Mg^+1SO4^-2+H2^0