при взаимодействии карбоната натрия с соляной кислотой образовался углекислый газ количеством 4 моль. Какова масса чистого карбоната натрия вступившего в реакцию если примесь составляет 10%
1) масса пластинки после реакции: m'=80 г+ 80*0,038 г = 83,04 г 2) на сколько увеличилась масса пластинки Δm = 83.04 г-80 г = 3,04 г 3) Составляем УХР 2AgNO3 + Cu => Cu(NO3)2 + 2Ag 340 г 64 г 216 г Исходя из УХР, если прореагировало 340 г AgNO3 то масса пластинки увеличилась на (216-64)=152 г х г AgNO3 ////// //// 3.04 г х=m(AgNO3) = 6,8 г Проверка: 6.8 г х г у г 2AgNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2Ag 340 г 64 г 216 г х=m(Cu) = 1.28 r y=m(Ag) = 4.32 r Δm = 4,32 г - 1,28 г =3,04 г m' = 80 г + 3,04 г = 83,04 г 3,04 г/80 г = 0,038 или 3,8% ответ: 6,8 г нитрата серебра было в растворе
BaSO3 + H2SO4 -> BaSO4 + SO2 + H2O
n=1 моль n=1 моль
М = 233 г/моль Vm=22,4 л/моль
m=233 г V = 22,4 л
0,516 л SO2 - Х г BaSO4
22,4 л SO2 - 233 г BaSO4
m(BaSO4) = 0,516 * 233 / 22,4 = 5,4 г
m'=80 г+ 80*0,038 г = 83,04 г
2) на сколько увеличилась масса пластинки
Δm = 83.04 г-80 г = 3,04 г
3) Составляем УХР
2AgNO3 + Cu => Cu(NO3)2 + 2Ag
340 г 64 г 216 г
Исходя из УХР, если прореагировало
340 г AgNO3 то масса пластинки увеличилась на (216-64)=152 г
х г AgNO3 ////// //// 3.04 г
х=m(AgNO3) = 6,8 г
Проверка:
6.8 г х г у г
2AgNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2Ag
340 г 64 г 216 г
х=m(Cu) = 1.28 r
y=m(Ag) = 4.32 r
Δm = 4,32 г - 1,28 г =3,04 г
m' = 80 г + 3,04 г = 83,04 г
3,04 г/80 г = 0,038 или 3,8%
ответ: 6,8 г нитрата серебра было в растворе