При взаимодействии какого объема (н.у.) со2 с алюминатом натрия можно получить 31,8 грамма na2co3

Дано:

m(Na₂CO₃)=31,8г.

Vm=22,4л./моль

V(CO₂)-?

1. Определим молярную массу карбоната натрия:

M(Na₂CO₃)=23x2+12+16x3=46+12+48=106 г./моль

2. Определим количество вещества карбоната натрия в 31,8г.:

n₁(Na₂CO₃)=m(Na₂CO₃)÷M(Na₂CO₃)

n₁(Na₂CO₃)=31,8г.÷106 г./моль=0,3моль

3. Запишем уравнение реакции:

2NaAlO₂ + CO₂ + 3H₂O = 2Al(OH)₃↓ + Na₂CO₃

по уравнению реакции:

n(Na₂CO₃)=1моль n(CO₂)=1моль

по условию задачи:

n₁(Na₂CO₃)=0,3моль n₁(CO₂)=0,3моль

4. Определим объем оксида углерода(IV) количеством вещества 0,3моль:

V(CO₂)=n₁(CO₂)xVm

V(CO₂)=0,3мольх22,4л./моль=6,72л.

5. ответ: чтобы получить 32,8г. карбоната натрия с алюминатом натрия должно прорегировать 6,72л.оксида углерода(IV).