При взаимодействии 98 граммов фосфорной кислоты с гидроксидом натрия образовалось 82 грамма соли. Найдите выход продукта реакции от теоретически возможного.

Составляем уравнение реакции:

SO2+2KOH=K2SO3+H2O

1) Считаем, сколько у нас КОН. Плотность раствора КОН примем за 1 г на мл, соотвественно, получаем 300 г 16 процентного раствора КОН. Масса КОН будет 16 процентов от 300 г, т.е. 300*0,16=48 (г КОН).

2) Считаем химическое количество вещества по формуле n=m/M

M(KOH)=39(K)+16(O)+1(H)=56 г/моль

n=48 г/ 56 г на моль=0, 86 моль

3) Теперь у нас есть пропорция, по которой можно вычислить химическое количество соли (K2SO3):

2 моль (КОН) - 1 моль (K2SO3)

0,86моль (КОН) - х моль (K2SO3)

х=0,86*1/2=0,43 (моль K2SO3)

4) И последнее действие - считаем массу полученной соли по формуле m=n*M

M(K2SO3)=39(K)*2+32(S)+16(O)*3=158

m(K2SO3)=158*0,43= 67,9 г.

ответ: масса соли K2SO3 равна 67,9 г

 у г                                   6,5 г

CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2 стрелка вверх

64 г                                  26 г 

  х г                86,5 г

C2H2 + Br2  = C2H2Br4

 26 г               346 г

1)Найдем массу ацетилена,которую необходимо взять для того,чтобы получить 86,5 г тетрабромэтана(во второй реакции):

при взаимодействии 26 г ацетилена получится 346 г тетрабромэтана,а

при -- // --               х г86,5 г, откуда

х=26*86,5/346=6,5 г

2) Подставив полученный результат в первую реакцию,получим массу чистого карбида кальция: 

 при взаимодействии 64 г карбида выделится 26 г ацетилена,а

 при -- // --               у г 6,5 г, откуда

 у=64*6,5/26=16 г

3) Теперь отнеся массу чистого карбида к массе всего образца,получим массовую долю(или процентное содержание) карбиде в техническом карбиде(с примесями):

 w(CaC2)=m(CaC2)/m(тех.карбида)=16/20=0,8 или 80%

 ответ:80% карбида содержится в техническом образце

ЭТО ОБРАЗЕЦ РЕШЕНИЯ