При взаимодействии 4,48 л азота с 2,24 л водорода (н.у.) образовался аммиак объемом 1,2 л. Практический выход аммиака (%)​

Кислоти змінюють колір індикаторів.

2. Кислоти взаємодіючи з металами, утворюють сіль і водень. Виняток – нітратна кислота (HNO3) і концентрована сульфатна кислоти. При взаємодії їх навіть з активними металами водень не виділяється.

2HCl (хлоридна кислота) + Zn = ZnCl2 (цинк хлорид) + H2 – реакція заміщення

3. Кислоти вступають в реакції обміну з оснóвними оксидами, утворюючи сіль і воду.

4. Кислоти взаємодіють з основами, утворюючи сіль і воду. Це реакція обміну по типу і реакція нейтралізації по суті.

Реакцією нейтралізації називають реакцію між кислотою і основою, в результаті якої утворюється сіль і вода.

5. Кислоти взаємодіють з деякими солями. Відповідно до ряду активності кислот кожна попередня кислота витісняє наступну кислоту з її солі: утворюється нова сіль і нова кислота. Сіль не повинна бути важкорозчинна, а кислота сильніша за ту, яку добувають.

6. Деякі кислоти розкладаються на кислотний оксид і воду:

За нормальних умов

H2CO3 = CO2 + H2O;

H2SO3 = SO2 + H2O

Під час нагрівання

H2SiO3 = H2O + SiO2;

4 HNO3 = 2H2O +4 NO2 + O2

Під час сильного нагрівання

H2SіO3= H2O + SіO2

Лабораторний дослід 6. Дія водних розчинів кислот на індикатори

У  три пробірки налийте по 1-2 мл розчину хлоридної кислоти.  В одну пробірку добавте 1-2 краплі лакмусу, в другу – розчин фенолфталеїну, а в третю – розчин метилоранжу. Що гаєте? Як змінюється забарвлення індикаторів?Яким індикатором не можна виявити кислоту?

Лабораторний дослід 7. Взаємодія хлоридної кислоти з металами

Візьміть три пробірки. У першу пробірку помістіть 2-3 кусочки цинку,  у другу – трошки порошка магнію, а у третю – 2-3 кусочки мідної дротини. До кожної пробірки долийте 2-3 мл хлоридної кислоти. Чи усі метали взаємодіють із кислотою? Порівняйте активність металів. Складіть рівняння реакцій.

Объяснение:

Дано:
V(p-pa H2SO4)=45 мл
ω(H2SO4)=8.3% или 0,083
ρ(H2SO4) = 1,05 г/мл
ρ(KOH) = 1,092 г/мл
ω(KOH) = 10% или 0,1
Найти:
ω(K2SO4)
V(KOH)=?
m'(K2SO4)=?

Решение.
m(p-pa H2SO4) = V(p-pa H2SO4)*ρ(H2SO4) = 45мл*1,05 г/мл = 47,25 г
m(H2SO4)=m(p-pa H2SO4)*ω(H2SO4) = 47,25 г*0,083 = 3,92175 г
M(H2SO4) = 98 г/моль
n(H2SO4) = m(H2SO4)/M(H2SO4) = 3,92175 г/98 г/моль = 0,04 моль
H2SO4 + 2KOH = K2SO4+2H2O
Из УХР следует, что n(KOH) = 2n(H2SO4) = 0.04 моль*2 = 0,08 моль
n(K2SO4)=n(H2SO4) = 0,04 моль
M(KOH) = 56 г/моль
m(KOH) = n(KOH)*M(KOH) = 0,08 моль*56 г/моль = 4,48 г
m(p-pa KOH) = m(KOH)/ω(KOH) = 4,48 г/0,1 = 44,8 г
V(p-pa KOH) = m(KOH)/ρ(KOH) = 448 г/1,092 г/мл = 41,03 мл
m(p-pa K2SO4) = m(p-pa H2SO4) + m(p-pa KOH) 
m(p-pa K2SO4) = 47,25 г + 44,8 г = 92,05 г
M(K2SO4) = 174 г/моль
m(K2SO4) = n(K2SO4)*M(K2SO4) = 0,04 моль*174 г/моль = 6,96 г
Из формулы ω(K2SO4) = m'(K2SO4)/m'(p-pa K2SO4)
Примем массу сульфата калия, которую необходимо добавить в раствор, чтобы получить его 10%-й, за х г, тогда
m'(K2SO4) = m(K2SO4)+x = 6,96 г + х г
m'(p-pa K2SO4) = m(p-pa K2SO4) + x = 92.05 г + х

0,1= (6,96 + х)/(92,05+х)
Отсюда х=2,49 г
ответ: V(KOH) = 41.03 мл, m'(K2SO4) = 2,49 г
2)
Дано:
m(MgO) = 4,0 г
ω(HCl) = 20% или 0,2
ρ(HCl) = 1,098 г/мл
Найти:
V(p-pa HCl) =? 

Решение.
M(MgO)= 40 г/моль
n(MgO) = m(MgO)/M(MgO) = 4 г/40 г/моль = 0,1 моль
MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O
Из УХР следует, что n(HCl)=2n(HCl) = 2*0,1 моль = 0,2 моль
M(HCl) = 36,5 г/моль
m(HCl) = n(HCl)*M(HCl) = 36,5 г/моль
m(HCl) =m(HCl)/ω(HCl) = 36,5 г/моль*0,2 = 7,3 г
m(p-pa HCl) = m(HCl)/ω(HCl) = 7,3 г/0,2 = 36,5 г 
V(p-pa HCl) = m(p-pa HCl)/ρ(HCl) = 36,5 г/1,098 г/мл = 33,24 мл
ответ: 33,24 мл