При взаимодействии 11г смеси цинка и марганца сщ щелочью выделилось 3,2л водорода (н.у). определите массовую долю металлов в смеси.

M(Смеси)=11 г
V(H2)=3,2 л
w-?
Решение:
Марганец не реагирует с щелочами, с щелочью прореагирует только цинк, у нас есть объем водорода, который выделится по этой реакции, через него можно рассчитать массу цинка⇒его массовую долю в смеси⇒массовую долю марганца
Zn+2NaOH(конц)+2H2O=Na2[Zn(OH)4]+H2↑
n(H2)=V(H2)/Vm, где Vm-молярный объем, равный 22,4 л/моль
n(H2)=3,2(л)/22,4(л/моль)=0,143 моль
Из реакции следует, что количества цинка и водорода равны:
n(H2)=n(Zn)=0,143 моль
m(Zn)=n(Zn)*M(Zn)=0,143(моль)*65,38(г/моль)=9,34 г
w(Zn)=9,34(г)/11(г)=0,849 (84,9%)
w(Mn)=100-84,9=15,1%
ответ: w(Zn)=84,9%; w(Mn)=15,1%