По уравнению реакции видим, что с 1 моль CuSO₄ реагирует 1 моль Fe, следовательно, с 0,05 моль CuSO₄ должно прореагировать 0,05 моль Fe, а дано только 0,0357 моль Fe. Значит, сульфат меди (II) в избытке, дальнейшие расчеты ведем по железу
2) Определим массы образовавшихся продуктов и массу непрореагировавшего сульфата меди (II) M(Cu) = 64 г/моль m(Cu) = (2 г * 64 г/моль * 1 моль) : (56 г /моль * 1 моль) = 2,2857 г
m(CuSO₄) = 8 г - ((2 г * 160 г/моль * 1 моль) : (56 г/моль * 1 моль)) = 2,2857 г
В ходе данной обменной реакции образуется металлическая медь массой 2,2857 г, сульфат железа (II) массой 5,4286 г и остается в растворе избыток сульфата меди (II) массой 2,2857 г.
Общая формула алканов СхН2х+2, молярная масса 12х + 2х = 2 = 14х + 2. Молярная масс метана равна 16, пропана - 44. Следовательно, средняя молярная масса их смеси должна быть меньше 44 и больше 16. Решением неравенства 16<(14x+2)*1,28<44 в целых числах является n = 2. Алкан, по которому рассчитывалась относительная плотность смеси - этан, молярная масса 12*2 + 6 = 30. Средняя молярная масса смеси метана и пропана равна 30*1,28 = 38,4.
Соотношение метана и пропана в смеси равно 44 - 38,4 = 5,6 объемных долей к 38,4 - 16 = 22,4 объемным долям соответственно. Таким образом, объемное соотношение газов в смеси равно 5,6:22,4 = 1:4.
1) Определим, какое из реагирующих веществ находится в избытке
M(CuSO₄) = 64 + 32 + 16 * 4 = 160 г/моль
ν(CuSO₄) = 8 г : 160 г/моль = 0,05 моль
M(Fe) = 56 г/моль
ν(Fe) = 2 г : 56 г/моль = 0,0357 моль
По уравнению реакции видим, что с 1 моль CuSO₄ реагирует 1 моль Fe, следовательно, с 0,05 моль CuSO₄ должно прореагировать 0,05 моль Fe, а дано только 0,0357 моль Fe.
Значит, сульфат меди (II) в избытке, дальнейшие расчеты ведем по железу
2) Определим массы образовавшихся продуктов и массу непрореагировавшего сульфата меди (II)
M(Cu) = 64 г/моль
m(Cu) = (2 г * 64 г/моль * 1 моль) : (56 г /моль * 1 моль) = 2,2857 г
M(FeSO₄) = 56 + 32 + 16 * 4 = 152 г/моль
m(FeSO₄) = (2 г * 152 г/моль * 1 моль) : (56 г/моль * 1 моль) = 5,4286 г
m(CuSO₄) = 8 г - ((2 г * 160 г/моль * 1 моль) : (56 г/моль * 1 моль)) = 2,2857 г
В ходе данной обменной реакции образуется металлическая медь массой 2,2857 г, сульфат железа (II) массой 5,4286 г и остается в растворе избыток сульфата меди (II) массой 2,2857 г.
Молярная масс метана равна 16, пропана - 44.
Следовательно, средняя молярная масса их смеси должна быть меньше 44 и больше 16.
Решением неравенства 16<(14x+2)*1,28<44 в целых числах является n = 2. Алкан, по которому рассчитывалась относительная плотность смеси - этан, молярная масса 12*2 + 6 = 30.
Средняя молярная масса смеси метана и пропана равна 30*1,28 = 38,4.
Соотношение метана и пропана в смеси равно 44 - 38,4 = 5,6 объемных долей к 38,4 - 16 = 22,4 объемным долям соответственно.
Таким образом, объемное соотношение газов в смеси равно 5,6:22,4 = 1:4.
ответ: 1:4