При температуре 510°С из 50 см3 гремучего газа в течение 5 минут превращается в пары воды 2.5 см3 газа. Вычислите, во сколько времени получится тот же результат реакции при температуре 560°С и при температуре 20°С. Температурный коэффициент равен 2.

• Гидрофосфат натрия

Na₂HPO₄

• NaOH - сильное основание (щёлочь)

• H₃PO₄ - слабая кислота

Na₂HPO₄ <===> 2 Na⁺ + HPO₄²⁻

|. 2 Na⁺ + HPO₄²⁻ + HOH <===> 2 Na⁺ + OH⁻ + H₂PO₄⁻

||. H₂PO₄⁻ <===> H⁺ + HPO₄²⁻

Гидролиз идёт по аниону, среда слабощелочная (так как гидроксогрупп накапливается больше, чем катионов водорода)

pH > 7

• Хлорид калия

KCl

• KOH - сильное основание (щёлочь)

• HCl - сильная кислота

Соли, образованные сильной кислотой и основанием, не подвергаются гидролизу (среда - нейтральная)

pH = 7

Другие соли вы написали некорректно, не понятно, что именно за соль. Но так как надо найти только одну, что подвергается гидролизу, то это гидрофосфат натрия - Na₂HPO₄

Объяснение:

ХCO3 + H2SO4 = ХSO4 + CO2↑ + H2O

n(XCO3)=n(XSO4)

M(XCO3)=x+12+16×3=x+60

M(XSO4)=x+32+16×4=x+96

25.2•(x+96)=36•(x+60)

36x-25.2x=25.2×96-36×60

10.8x=2149.2 - 2160

x=(2149.2 - 2160)/10.8

x=24 это Магний, порядковый номер 12.

n(MgCO3)=m÷M=25.2÷84=0.3моль

n(MgSO4)=m÷M=36÷120=0.3моль

MgCO3 + H2SO4 = MgSO4 + CO2↑ + H2O

n(MgSO4)=n(MgCO3)=n(CO2)=0.3моль

Молярная масса углекислого газа 44г/моль

m(CO2)=n×M=0.3×44=13.2г