. При температуре 21 ºС реакция закончилась за 2 часа 8 мин. До какой температуры требуется нагреть реагенты что бы время протекания реакции уменьшилось до 1 мин. Температурный коэффициент реакции принять равным 2.

Zn + 2 HCl = H2 + ZnCl2 Замещение
2 Zn + O2 = 2 ZnO соединение
Zn + CO2 = ZnO + CO  обмен 
Zn + 2 NaOH = 2 Na + Zn(OH)2  Замещение 
3 Zn + 2 Al(NO3)3 = 2 Al + 3 Zn(NO3)2   Замещение
Zn + 2 H2O = H2 + Zn(OH)2   Замещение
4 HCl + O2 = 2 Cl2 + 2 H2O   Замещение 
3 HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3 H2O обмен
HCl + NaOH = H2O + NaCl обмен  
3 HCl + Al(NO3)3 = AlCl3 + 3 HNO3 обмен
HCl + H2O = H3ClO  соединение
2 HCl + 2 Na = 2 NaCl + H2   Замещение
3 O2 + 4 NaOH = 2 H2O + 4 NaO2 обмен 
O2 + 2 H2O = 2 H2O2 соединение
O2 + 4 Na = 2 Na2O  соединение
 3 CO2 + 2 Fe(OH)3 = Fe2(CO3)3 + 3 H2O  обмен  
CO2 + 2 NaOH = H2O + Na2CO3   обмен  
CO2 + H2O = H2CO3 соединение
3 CO2 + 4 Na = C + 2 Na2CO3   Замещение
3 NaOH + Al(NO3)3 = Al(OH)3 + 3 NaNO3 обмен  
2 NaOH + 2 H2O = 3 H2 + 2 NaO2 обмен  
2 NaOH + 2 Na = 2 Na2O + H2 Замещение
Al(NO3)3 + 3 H2O = Al(OH)3 + 3 HNO3 обмен  
Al(NO3)3 + 3 Na = Al + 3 NaNO3 Замещение
2 H2O + 2 Na = H2 + 2 NaOH   замещение

Дано:
m(р-раHCI)=200г
ω%(HCI)=15%

m(PbCI₂)-?

1. Определить массу серной кислоты:
m(HCI)=ω%x m(р-раHCI)÷100%
m(HCI)=15%×200г.÷100%=30г.
2. Определим молярную массу соляной кислоты и ее количество вещество в 30г.:
M(HCI)=1+35.5=36,5г./моль
n(HCI)=m(HCI)÷M(HCI)
n(HCI)=30÷36,5=0,8моль
3. Запишем уравнение реакции:
2HCI + Pb(NO₃)₂=PbCI₂↓ + 2HNO₃
по уравнению реакции:
n(HCI)=2моль     n(PbCI₂)=1моль
по условию задачи:
n(HCI)=0,8моль, значит  n(PbCI₂)=0,4моль
4.  Определим молярную массу хлорида свинца и его массу количеством вещества 0,4моль:
M(PbCI₂) =207+35,5x2=278г./моль
m(PbCI₂)=n(PbCI₂)xM(PbCI₂) 
m(PbCI₂)=0,4мольх278г./моль=111,2моль
5. ответ: масса осадка, образовавшегося при действии 200 г 15 % -го раствора соляной кислоты на нитрат свинца равна 111,2г.