Фтор, является самым лёгким элементом из группы Галогенов. Простое вещество фтор при стандартных условиях — бледно желтый, с резким запахом газ, формула F₂. Фтор ядовит.
Фтор самый активный неметалл, самый сильный окислитель.. Его степень окисления в соединениях с другими элементами -1. Он всех забирает электроны.
В типичные соединениях хлора брома и йод высшая степень окисления +7, низшая степень окисления -1.
Кроме этого галогены могут проявлять другие степени в соединениях:+5,+3,+1 .
Например, хлор: степень окисления +7: Хлорная кислота HCIO₄ (H⁺Cl⁺⁷O₄⁻²).
Перхлораты [Mex(CIO₄)] [Mex⁺(Cl⁺⁷O₄⁻²)]
Степень окисления +5: Хлорноватая кислота HClO₃() Хлораты MexClO₃[Mex(ClO₃)y]
Степень окисления +3:Хлористая кислота HClO₂
(H⁺Cl⁺³O₂⁻²)
Степень окисления +1: Хлорноватистая кислота HClO
(H⁺Cl⁺O⁻²),
Гипохлориты Mex⁺Cl⁺O⁻²[Mex⁺(Cl⁺O⁻²)y]
Степень окисления -1: Хлороводород HCl(H⁺CI⁻)
Хлориды MexCl (Me⁺Clx⁻)
Примечание: хлор напрямую не взаимодействует с кислородом. Оксиды хлора получают косвенным путем из его соединений.
При восстановлении масса оксида уменьшается на массу кислорода, превратившегося в воду. Найдем количество кислорода (атомарного, не молекулярного), соответствующего уменьшению массы оксида
n = m/M = 0,96 / 16 = 0,06 моля
При восстановлении на каждый атом кислорода расходуется 1 молекула водорода, значит при реакции первоначального сплава выделилось 0,06 молей водорода (молекулярного). Так как количество выделившегося водорода равно количеству цинка, в сплаве было 0,06 молей цинка
Фтор, является самым лёгким элементом из группы Галогенов. Простое вещество фтор при стандартных условиях — бледно желтый, с резким запахом газ, формула F₂. Фтор ядовит.
Фтор самый активный неметалл, самый сильный окислитель.. Его степень окисления в соединениях с другими элементами -1. Он всех забирает электроны.
В типичные соединениях хлора брома и йод высшая степень окисления +7, низшая степень окисления -1.
Кроме этого галогены могут проявлять другие степени в соединениях:+5,+3,+1 .
Например, хлор: степень окисления +7: Хлорная кислота HCIO₄ (H⁺Cl⁺⁷O₄⁻²).
Перхлораты [Mex(CIO₄)] [Mex⁺(Cl⁺⁷O₄⁻²)]
Степень окисления +5: Хлорноватая кислота HClO₃() Хлораты MexClO₃[Mex(ClO₃)y]
Степень окисления +3:Хлористая кислота HClO₂
(H⁺Cl⁺³O₂⁻²)
Степень окисления +1: Хлорноватистая кислота HClO
(H⁺Cl⁺O⁻²),
Гипохлориты Mex⁺Cl⁺O⁻²[Mex⁺(Cl⁺O⁻²)y]
Степень окисления -1: Хлороводород HCl(H⁺CI⁻)
Хлориды MexCl (Me⁺Clx⁻)
Примечание: хлор напрямую не взаимодействует с кислородом. Оксиды хлора получают косвенным путем из его соединений.
Zn + HCl = ZnCl2 + H2
Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O
При восстановлении масса оксида уменьшается на массу кислорода, превратившегося в воду. Найдем количество кислорода (атомарного, не молекулярного), соответствующего уменьшению массы оксида
n = m/M = 0,96 / 16 = 0,06 моля
При восстановлении на каждый атом кислорода расходуется 1 молекула водорода, значит при реакции первоначального сплава выделилось 0,06 молей водорода (молекулярного). Так как количество выделившегося водорода равно количеству цинка, в сплаве было 0,06 молей цинка
m(Zn) = n*M(Zn) = 0,06 * 65 = 3,9 г
w(Zn) = 3,9 / 10 = 0,39 (39%)
w(Cu) = 6,1 / 10 = 0,61 (61%)