При сжигании некоторого органического вещества массой 12,9 г был выделен газ, легко растворяющийся в воде и белый творожистый осадок массой 28,7 г при добавлении нитрата серебра. определите данное органическое вещество.

1) Возьмем 1 моль данного соединения и рассчитаем сколько в 1 моле содержится граммов кальция:

310 г 100%

 Х г 38,75%

Х = 310*38,75/100 = 120 г

А так как 1 моль атомов кальция имеет массу 40 г, то в 1 моле вещества содержится 3 моля атомов кальция.

2) Аналогично проводим определение для атомов фосфора и кислорода и получаем, что 1 молекуле вещества содержится 3 атома кальция, 2 атома фосфора и 8 атомов кислорода.

Эмпирическая формула соединения: Са₃Р₂О₈

Молекулярная формула: Са₃(РО₄)₂ -  фосфат кальция.

)При взаимодействии соли AgNO3 массой 3,4 г с избытком соляной кислоты выпадает осадок массой:Выберите один из 4 вариантов ответа:

2) 2,87 г

2)При взаимодействии CaCO3 массой 4 г с избытком соляной кислоты выделяется газ, объёмом (н.у.):
Выберите один из 4 вариантов ответа:

3) 0,896 л

3)При взаимодействии соли Ba(NO3)2 массой 2,61 г с избытком серной кислоты выпадает осадок массой:
Выберите один из 4 вариантов ответа:

3) 2,33 г

4)При взаимодействии карбоната натрия массой 10,6 г с избытком азотной кислоты образуется газ объёмом (н.у.):

Выберите один из 4 вариантов ответа:
1) 2,24 л