При сжигании магния образовался оксид массой=50г.вычислите какая масса магния сгорела и какая масса кислорода на это израсходывалась

Дано:

m(MgO)=50г.

m(Mg)-? m(O₂)-?

1. Определяем молярную массу оксида магния:

M(MgO)=24+32=56г./моль

2. Определим количество вещества в 50г. оксида магния:

n(MgO)=m(MgO)÷M(MgO)=50г.÷56г./моль=0,9моль

3. Запишем уравнение реакции:

2Mg + O₂ = 2MgO

4.Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль магния и 1моль кислорода образуется 2моль оксида магния.

По условию задачи 0,9моль оксида магния , значит потребуется 0,9моль магния и 0,45моль кислорода.

n(Mg)=0,9моль      

n(O₂)=0,45моль

5. Оределим молярные массы магния и кислорода:

M(Mg) =24г./моль      M(O₂)=32г./моль

6. Определим массы магния и кислорода:

m(Mg)=  n(Mg) × M(Mg)=0,9моль ×  24г./моль = 21,6г.

m(O₂)=  n(O₂) x M(O₂)=0,45моль х 32г./моль = 14,4г.

7. ответ: для получения 50г. оксида магния необходимо взять 21,6г. магния и 14,4г. кислорода.