При сжигании 8,1 г углеводорода получили 26,4 углекислого газа и 81г воды.найти малекулярную формулу этого углеводорода,если относительная плотность этого вещества по водороду равна 27. , !
Дано: m (в-ва) = 8,1 г m(CO2) = 26,4 г m (H2O) = 81 г вероятно по условию должно быть 8,1 г D(H2) = 27 Решение: M(в-ва) = D(H2) ∙ M(H2)= 27 ∙ 2 = 54 8,1 г 26,4 г 8,1 г CxHy + O2 = xCO2 + y/2H2O 54 г х∙44 г 9 ∙ у
8,1 г 26,4 г 54 г х∙44 г х = 54 г ∙ 26,4 г\ 8,1 г ∙ 44 г = 4
8,1 г 8,1 г 54 г 9 ∙ у г у = 54 г ∙ 8,1 г\ 8,1 г ∙ 9 г = 6 х: y = 4:6 = CxHy = C4H6 ответ: C4H6 (бутин)
m (в-ва) = 8,1 г
m(CO2) = 26,4 г
m (H2O) = 81 г вероятно по условию должно быть 8,1 г
D(H2) = 27
Решение:
M(в-ва) = D(H2) ∙ M(H2)= 27 ∙ 2 = 54
8,1 г 26,4 г 8,1 г
CxHy + O2 = xCO2 + y/2H2O
54 г х∙44 г 9 ∙ у
8,1 г 26,4 г
54 г х∙44 г
х = 54 г ∙ 26,4 г\ 8,1 г ∙ 44 г = 4
8,1 г 8,1 г
54 г 9 ∙ у г
у = 54 г ∙ 8,1 г\ 8,1 г ∙ 9 г = 6
х: y = 4:6 = CxHy = C4H6
ответ: C4H6 (бутин)