При сжигании 5,2 г неизвестного органического вещества было получено 3,6 г воды и 8,96 л углекислого газа (н.у.). Известно, что 1 моль этого вещества может присоединить максимально 1 моль брома. На основании данных условия задачи установите молекулярную и структурную формулы данного вещества.

Для того чтоб найти массовую долю каждого элемента, надо найти молекулярную массу  соединения. Молекулярная масса (обозначается M) - масса молекулы, выраженная в атомных единицах массы. Массовая доля (обозначается W) - это соотношение массы растворенного вещества соединения к массе всего раствора.

M (CO2)=12+16*2=12+32=44 (г/моль)

W(C)=12/44*100= 27,2% W(O2)=32/44*100= 72,8%

M (CuO)=64+16=80 (г/моль)

W(Cu)=64/80*100= 80% W(O)=16/80*100= 20%

M (H2O)=1*2+16=2+16=18 (г/моль)

W(H2)=2/18*100= 11,2% W(O)=16/18*100= 88,8%

M (CH4)=12+1*4=12+4=16 (г/моль)

W(C)=12/16*100=75 % W(H4)= 4/16*100= 25%

Электронное строение щелочных металлов характеризуется наличием на внешней электронной оболочке одного электрона, относительно слабо связанного с ядром. С каждого щелочного металла начинается новый период в периодической таблице. Щелочной металл отдавать свой внешний электрон легче, чем любой другой элемент этого периода. Разрез щелочного металла в инертной среде имеет яркий серебристый блеск. Щелочные металлы отличаются невысокой плотностью, хорошей электропроводностью и плавятся при сравнительно низких температурах.

Благодаря высокой активности щелочные металлы в чистом виде не существуют, а встречаются в природе только в виде соединений (исключая франций) , например с кислородом (глины и силикаты) или с галогенами (хлорид натрия) . Хлориды являются сырьем для получения щелочных металлов в свободном состоянии.