При сжигании 4,32 г вещества образовалось 6.72 л углекислого газа и 6,48 г паров воды. Определите молекулярную формулу вещества, если 36 г его при 177 градусов Цельсия и давлении 6,54 атм. занимают объем 2,82 л.
По уравнению Клапейрона-Менделеева количество вещества составляет 663 032*0,00282/(8,31*450) = 0,5 моль. Молярная масса неизвестного вещества равна 36:0,5 = 72 г/моль.
Соотношение С:Н = 6,72/22,4 : 6,48*2/18 = 5:12.
Простейшая формула вещества С5Н12.
Молярная масса 5*12 + 12*1 = 72 г/моль соответствует условию задачи.
С5Н12
Объяснение:
6, 54 атм = 6,54*101325 = 663 032 Па
2,82 л = 0,00282 куб. м.
177°С = 177 + 273 = 450 К.
По уравнению Клапейрона-Менделеева количество вещества составляет 663 032*0,00282/(8,31*450) = 0,5 моль. Молярная масса неизвестного вещества равна 36:0,5 = 72 г/моль.
Соотношение С:Н = 6,72/22,4 : 6,48*2/18 = 5:12.
Простейшая формула вещества С5Н12.
Молярная масса 5*12 + 12*1 = 72 г/моль соответствует условию задачи.