При сжигание фосфора израсходовали 8 грамм кислорода. найдите количество образавшего оксида фосфора.

Дано:
m(Ca(NO3)2)=492 г
m(Na2CO3)=424 г

Найти:
n(CaCO3)-?

Решение:

Ca(NO3)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaNO3
1моль 1моль 1моль 2моль

Нам даны чистые вещества, из-за этого можно сразу найти их количество веществ:
n = m/M, M(Ca(NO3)2) = 164 г/моль,
n(Ca(NO3)2) = 492/164 = 3 моль.
M(Na2CO3) = 106 г/моль,
n(Na2CO3) = 424/106 = 4 моль.

Нам даны два вещества, и известны их массы, следовательно, мы должны найти избытоки недостаток:
3/1 < 4/1
Na2CO3 в избытке.

Теперь через недостаток мы отвечаем на вопрос задачи:
n(Ca(NO3)2) = n(CaCO3) = 3 моль.
ответ: 3 моль.

1) M(вещества)=43*2=86
n(вещества)=2,15/86=0,025моль
n(CO2)=6.6/44=0.15mol
n(H2O)=3.15/18=0.175mol
n(O)=0.3mol+0.175mol=0,475mol
m(O)=0.475mol*16=7.6g
Слева 2,15+7,6=9,75
Справа 6,6+3,15=9,75
нет кислорода (9,75=9,75 слева и справа)
Итого
Водорода 0,35/0,025=14
углерода 0,15/0,025=6
С6H14 гексан
2)n(Вещества)=36/180=0,2моль
n(СO2)=52.8/44=1.2моль
n(H2O)=21.6/18=1.2моль
n(O)=1.2моль+2,4моль=3,6моль
m(O)=3.6моль*16=57,6г
Слева 36г+57,6г=93,6г
Справа 52,8+21,6=74,4г
Есть кислород значит и его 93,6г-74,4г=19,2г (разделим на 16  и будет 1,2моль)
Итого
Кислорода 1,2/0,2=6
Водород 2,4/0,2=12
Углерод 1,2/0,2=6
С6Н12О6 глюкоза
лишними не  бывают)