при спалюванні органічної речовини масою 2,3 г утворився карбон (IV) оксид масою 7,7г і вода масою 1,8 г. Відносна густина пари цієї речовини за вуглекислим газом - 2,09. Знайдіть молекулярну формулу речовини
1. Общая формула галогенов как простых веществ - Х2. (Х = F, Cl, Br, I)
2. 100%-ная азотная кислота далеко не самая сильная кислота. Из обычных неорганических кислот самыми сильными являются хлорная HClO4, йодоводородная HI и фторсульфоновая HSO3F. (У всех функция кислотности принимает значение ~ -15). Если учитывать смеси веществ, то самая сильная кислотная система - SbF5 в HF (функция кислотности ~ -30). (Кстати говоря, золото можно растворить и в концентрированной селеновой кислоте, что не может сделать азотная кислота в одиночку). Если учитывать, что кислотные свойства может проявлять любое вещество, то самая слабая кислота - метан (рКа ~ 50).
3. Соляная кислота как сильная кислота реагирует с металлами, находящимися в ряду напряжений левее водорода: 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Может реагировать с медью в присутствии окислителей: 4HCl + O2 + 2Cu = 2CuCl2 + 2H2O Или просто концентрированная при нагревании: 2Cu + 4HCl = 2H[CuCl2] + H2
Реагирует с основными и амфотерными оксидами: CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O
Реагирует с солями, если образуется газ, осадок или малодиссоциирующее вещество: K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2↑ AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3
4. Добавить во все пробирки нитрат серебра. Где был фторид натрия, изменений не будет, так как AgF хорoшо растворим в воде. Где был хлорид натрия, выпадет белый осадок, похожий на творог: AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3 Где был бромид натрия, выпадет светло-желтый осадок: AgNO3 + NaBr = AgBr↓ + NaNO3 Где был йодид натрия, выпадет желтый осадок: AgNO3 + NaI = AgI↓ + NaNO3
5. Фтор получают электролизом расплавов фторидов: 2KF --(электролиз расплава)--> 2K + F2↑ Можно получить разлагая при нагревании некоторые фториды: 2CoF3 --(t°)--> 2CoF2 + F2↑
Хлор получают электролизом раствора хлорида натрия: 2NaCl + 2H2O --(электролиз)--> 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ Можно получить из соляной кислоты при действии окислителя: 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
Бром и йод получают вытесняя их из солей хлором: 2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2↓ 2NaI + Cl2 = 2NaCl + I2↓
6. Плюсы: Поваренная соль - тут все ясно без слов. Поливинилхлорид. Соединения фтора в зубной пасте. Соединения брома как успокоительное. Йодированная соль, настойка йода из аптечки. Соединения галогенов применяются для наркоза. Минусы: Хлор и некоторые его соединения как боевое отравляющее средство. Все галогены ядовиты. Фреоны разрушают озоновый слой.
H2SO4 - серная кислота или дисульфат водорода (кислота)
H2O - вода или диоксид водорода (оксид)
Mg - магний (металл)
CaO - диоксид кальция или негашеная известь (оксид)
Ba(OH)2 - (ди)гидроксид бария (основание "щёлочь")
S - сера (неметалл)
Pb(NO3)2 - динитрат свинца (растворимая соль)
CO2 - диоксид углерода или углекислый газ (оксид)
1) CaO + H2O -> Ca(OH)2
2) 2Pb(NO3)2 (t°) -> 2PbO + 4NO2 +O2|
3) H2SO4 + Mg -> MgSO4 + H2|
4)Ba(OH)2 + CO2 -> BaCO3 + H2O
Объяснение:
С серой можно реакцию соединения
S + Mg -> MgS
2. 100%-ная азотная кислота далеко не самая сильная кислота.
Из обычных неорганических кислот самыми сильными являются хлорная HClO4, йодоводородная HI и фторсульфоновая HSO3F. (У всех функция кислотности принимает значение ~ -15).
Если учитывать смеси веществ, то самая сильная кислотная система - SbF5 в HF (функция кислотности ~ -30).
(Кстати говоря, золото можно растворить и в концентрированной селеновой кислоте, что не может сделать азотная кислота в одиночку).
Если учитывать, что кислотные свойства может проявлять любое вещество, то самая слабая кислота - метан (рКа ~ 50).
3. Соляная кислота как сильная кислота реагирует с металлами, находящимися в ряду напряжений левее водорода:
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
Может реагировать с медью в присутствии окислителей:
4HCl + O2 + 2Cu = 2CuCl2 + 2H2O
Или просто концентрированная при нагревании:
2Cu + 4HCl = 2H[CuCl2] + H2
Реагирует с основными и амфотерными оксидами:
CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O
Реагирует с солями, если образуется газ, осадок или малодиссоциирующее вещество:
K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2↑
AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3
4. Добавить во все пробирки нитрат серебра.
Где был фторид натрия, изменений не будет, так как AgF хорoшо растворим в воде.
Где был хлорид натрия, выпадет белый осадок, похожий на творог:
AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3
Где был бромид натрия, выпадет светло-желтый осадок:
AgNO3 + NaBr = AgBr↓ + NaNO3
Где был йодид натрия, выпадет желтый осадок:
AgNO3 + NaI = AgI↓ + NaNO3
5. Фтор получают электролизом расплавов фторидов:
2KF --(электролиз расплава)--> 2K + F2↑
Можно получить разлагая при нагревании некоторые фториды:
2CoF3 --(t°)--> 2CoF2 + F2↑
Хлор получают электролизом раствора хлорида натрия:
2NaCl + 2H2O --(электролиз)--> 2NaOH + H2↑ + Cl2↑
Можно получить из соляной кислоты при действии окислителя:
2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
Бром и йод получают вытесняя их из солей хлором:
2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2↓
2NaI + Cl2 = 2NaCl + I2↓
6. Плюсы:
Поваренная соль - тут все ясно без слов.
Поливинилхлорид.
Соединения фтора в зубной пасте.
Соединения брома как успокоительное.
Йодированная соль, настойка йода из аптечки.
Соединения галогенов применяются для наркоза.
Минусы:
Хлор и некоторые его соединения как боевое отравляющее средство.
Все галогены ядовиты.
Фреоны разрушают озоновый слой.