Во первых определяешь реальное количество натрия в 11,5 г: если 2 % примеси, то 98 % - натрий 11,5*98/100 = 11,27 г уравнением: 2na + 2h2o > 2naoh + h2 м.м. судя по уравнению из 46 г натрия получается 2 г водорода, из 11,27 г - 11,27*2/46 = 0,49 г поскольку выход 95 %, то реально получится 0,49г *95/100 = 0,4655 г при ну моль газа занимает объем 22,4 л. моль - это количество вещества в г, численно равное его м.массе. т.е., для водорода 2 г занимает объем 22,4 л, отсюда выделившийся водород займет 0,4655*22,4/2=5,21 л имей в виду, можно сразу решить в литрах. я объяснила в г, чтобы было более понятно. коэффициенты в уравнениях означают количества молей реагентов и продуктов, т.е. на 2 моля натрия нужно 2 моля воды и образуется 1 моль водорода, вот
Объяснение:
2. Вычислите массу NaCl, который образуется при при взаимодействии 34 г натрия с хлором.
Запишем уравнение реакции:
34 г х г
2Na + Cl2 = 2NaCl
Молярная масса натрия 23 г/моль. Вычислим какому количеству вещества эта масса натрия соответствует:
n(Na) = 34 г : 23 г/моль = 1,478 моль
Тогда по уравнению реакции определим какое количество хлорида натрия можно в результате этой реакции получить:
2Na + Cl2 = 2NaCl
1,478 моль 1,478 моль
Молярная масса хлорида натрия М(NaCl) = 58,5 г/моль
m(NaCl)= 58,5 г × 1,478 моль = 86,5 г (округленно)
3. Вычислить массу кальция, если при реакции кальция с азотом получено 156 г нитрида кальция.
3Сa + N2 = Ca3N2
Молярная масса нитрида кальция равна 148 г/моль
Тогда количества вещества нитрида кальция составит:
n(Ca3N2) = 156 г : 148 г/моль = 1,05 моль
1,05 моль
3Сa + N2 = Ca3N2
Тогда по уравнению реакции количество кальция для реакции
необходимо в 3 раза больше или 1,05 моль × 3 = 3,15 моль
Молярная масса кальция 40 г/моль. Вычислим массу кальция:
m(Ca) = 40 г/моль × 3,15 моль = 126 г
4. Вычислить массу алюминия, необходимого для реакции алюминия с серой, чтобы получить 333 г сульфида алюминия.
333 г
2 Al + 3S = Al2S3
Молярная масса сульфида алюминия равна М(Al2S3) = 150 г/моль
Тогда сульфид алюминия массой 333 г соответствует 2,22 моль
333 г : 150 г/моль = 2,22 моль.
По уравнению реакции мы видим, что алюминия для реакции потребуется в 2 раза больше или 4,44 моль.
Вычислим массу алюминия: 27 г/моль х 4,44 моль ≈ 120 г
5. Рассчитайте массу сульфата натрия, если в реакцию с натрием вступило 169 г серной кислоты.
Запишем уравнение реакции:
169 г х г
Н2SO4 + 2Na = Na2SO4 + H2↑
Молярная масса серной кислоты 98 г/моль. Тогда 169 г серной кислоты соответствует 169 г : 98 г/моль = 1,72 моль.
Тогда по уравнению реакции и соли сульфата натрия получим тоже 1,72 моль
Молярная масса сульфата натрия 142 г/моль.
Рассчитаем массу сульфата натрия: m(Na2SO4) = 142 г/моль × 1,72 моль = 244 г.