При спалюванні 0,511 г тривалентного металу витрачено 100 мл кисню (н. у.). Визначити молярну масу металу.

1.2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O 
n(KOH) = n(H2O) = 280/56 = 5 моль 
m(H2O) = 5*18 = 90 г
2.Дано:
m(Al)=5.4 г
Найти:
V(H2)=?
Решение:
 0.2 моль                         х моль
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 
2 моль                            3 моль
n(Al)=m/M=5.4 г / 27 г/моль = 0.2 моль
0.2/2=х/3
0.6=2х
х=0.3 моль (H2)
V(H2)=Vm*n=22.4 л/моль * 0.3 моль= 6.72 л
ответ: 6.72 л
3.Напишем уравнение реакции:

Cl2+H2===>2HCl

Из уравнения можно сделать вывод что из 1 молекулы Cl2 и одной молекулы H2 образовалось 2молекулы HCl.Значит мы можем сказать что n(ню)(Cl2)=2n(HCl)

n(Cl2)=V/Vm=20л/22,4л/моль=0,89 моль

Значит n(HCl)=2*0,89=1,78 моль

V(HCl)=n*Vm=1,78моль*22,4 л/моль=39,872 л

ответ:39,872 л

1)
Дано:
m(H2O) = 300 r
n(CuSO4*5H2O) = 0,2 моль
Найти:
ω(CuSO4)=?

M(CuSO4*5H2O) = 240 r/моль
m(CuSO4*5H2O) = 0,2 моль*240 г/моль = 48 г
в 240 г медного купороса содержится 160 г CuSO4 
в 48 г   х г
х=m(CuSO4) = 48 г*160 г/240 г = 32 г
m(p-pa CuSO4) = 300 г+ 48 г = 348 г
ω(СuSO4) = 32 г/348 г = 0,092 или 9,2%
ответ: 9,2%
2.Найти объем воды который надо прибавить к 200 г раствора K2SO4 с массовой долей соли 20% чтобы получить раствор в котором массовая доля соли составит 12.5% 
Дано:
m(p-pa K2SO4) = 200 r
ω'(K2SO4) = 20% или 0,2
ω"(K2SO4)=12,5% или 0,125
p(H2O) = 1 г/мл
Найти:
V(H2O)=?
m(K2SO4) = 200 г*0,2 = 40 г
40/(200+х)=0,125
х= m(H2O) = 120 r
V(H2O)= 120 г/1 г/мл = 120 мл
ответ: 120 мл