При сгорании органического соединения массой 4,6 г образовался карбона (iv) оксид объемом 7,84 л и вода массой 3,6 г. определить формулу соединения,ю если относительная плотность его паров по водороду равна 46.

M(в-ва)=46*2г/моль=92г/моль

Х+О2=СО2+Н2О

Определяем кол-во моль в-в участвующих в р-ции:

4,6/92=0,05моль

7,84/22,4=0,35моль

3,6/18=0,2моль

Сокращаем всё на 0,05, получаем соотношение-1:7:4

Подставляем в реакцию:

1Х+О2=7СО2+4Н2О

В горевшем веществе было:С7Н8, прверяем наличие кислорода:

12*7+8=92, что соответствует данной молярной массе, и говорит о отсутствии кислорода

ответС7Н8