При сгорании металла массой 10,0 г. образовался оксид этого металла массой 18,88 г. Определить степень окисления металла в полученном оксиде.

ответ:Определим m(O) = m (MexOy) - m (Me),

m(O) = 18,88 г - 10,00 г = 8,88 г

Зная, что Эm(O)= 8 г/моль составим уравнение для закона эквивалентов:

m (О) / Эm (О) = m (Me)/ Эm (Me)

Выразим Эm(Ме) = Эm(O)* m (Me)/ m (О) и найдем значение:

Эm (Me) = 8*10,00/8,88 = 9 (г/моль)

Методом подбора будем определять возможные значения:

M(Me) = Эm (Me) * валентность (Me)

9*1=9 - Ве (II)

9*2=18 - --

9*3=27 - Аl (III) +

9*4=36 - --

9*5=45 - Sc (III)

Таким образом, искомый металл алюминий.

Уравнение реакции

4Al + 3O2 = 2Al2O3