При сгорании этилена выделилось 6226 кдж . Найдите обьем (н.у) кислорода вступившего в реакцию, если тепловой эффект данной реакции составляет 1410,9 кдж

Реакции:

BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl

BaCO3=BaO+CO2↑

Рассуждения:
По реакции видно, что полученный белый осадок это BaCO3, после прокаливания которого получился BaO. Зная его массу получаем моль и идем обратно к первой реакции. После чего обращаем моль BaCl2 в массу и считаем процентное содержание этой массы в 260г

Решение:
n(BaO)=19.125/153=0.125моль

следовательно
BaCO3 также 0.125моль

следовательно
BaCl2 также 0.125моль

обращаем моль в массу
m(BaCl2)=0.125•208=26г

260г раствора=100%
26г BaCl2 в нем=икс

икс=(26•100)/260=10%

ответ:
ω(BaCl2)=10%

Объяснение:

в основе задачи лежит реакция

NH4Cl+AgNO3 = AgCl (осадок)+NH4NO3

Нам известно химическое количество n(NH4Cl) = 2 моль а  n (AgNO3) = 3 моль. (запишите в дано)

если в условии даны данные двух исходных веществ, значит задача на избыток и недостаток

помним, что когда одно вещество заканчивается, продукт образовываться не будет!

По уравнению реакции на 1 штуку (моль) хлорида аммония нужно 1 штуку (моль) нитрата серебра

NH4Cl      +     AgNO3

1 моль             1 моль

Значит, если мы возьмем 2 моль хлорида, на него затратится 2 моль нитрата серебра и еще 1 моль останется, следовательно AgNO3 в избытке, а NH4Cl    в недостатке.

т.к. если исходный компонент закончится, не получится произвести осадок, то расчет осадка будет делать по недостатку.

По уравнению из одного моля хлорида аммония образуется 1 моль осадка хлорида серебра.

А если мы возьмем 2 моль хлорида аммония, то образуется 2 моль осадка

2 моль              2 моль

NH4Cl       -       АgCl (осадок)

1 моль               1 моль

n(AgCl) = 2 моль

m(AgCl) = n(AgCl)*M(AgCl)

M(AgCl) = 108+35,5  = 143,5 г/моль

m(AgCl) = 143,5 г/моль* 2 моль = 287г