При сгорании 26.6 г органического вещества образовалось 35.2углекислого газа , 2.8 азота и 12.6 воды. установите молекулярную формолу вещества ,если известно, что его молярная масса меньше 250

1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах,

ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.

41% - это 0,41 в долях единицы.

3) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.

При добавлении воды масса растворенного вещества не изменяется, а масса раствора увеличивается на массу добавленной воды,  то есть на 250 г

На основании всего выше изложенного составляем уравнение:

0,41*600 = Х*(600 + 250)

246 = 850Х

Х = 0,289 ( или 28,9% )

Дано: mр-ра(h2so4)=40гw(h2so4)=80%найти: m(nh4)2so4-? решение:                 0,3                 х2nh3+h2so4 →(nh4)2so4                1                     1m(h2so4)=w*mр-ра/100%m(h2so4)=80%*40г/100%m(h2so4)=32г  n(h2so4)=m/m   ; m(h2so4)=2*1+32+16*4=98г/мольn(h2so4)=32г/  98г/моль     n(h2so4)=0,3моль  n[(nh4)2so4] : составим пропорцию0,3/1=х/1   x=0,3мольm [(nh4)2so4]=n*m       m [(nh4)2so4] =(14+4*1)*2+32+16*4=132г/моль m [(nh4)2so4]=0,3моль* 132г/моль m [(nh4)2so4]=39,6гответ: m [(nh4)2so4]=39,6г