При сгорании 13,95 г вещества получили 9,45 г воды и 39,6 г углекислого газа. кроме углерода и водорода в состав вещества входит азот, массовая доля которого в веществе 15,053%. установите формулу вещества, если известно, что это амин.

1. 21,74%

2. 2,05 г

Объяснение: 1 задача

(СН3СО)2О + Н2О = 2СН3СООН

 25,5/102=х/120

Х=25,5*120/102

Х=30

200г (р-р) 100%

Уг10%

Уг=20г

200г (р-р) + 30г = 230г (р-р)

30г+20=50г

W% (CH3COOH) = (50×100%)/230

W%= 21,74%

ответ: 21,74%

2 задача

1. Запишем уравнение реакции

CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O

2. Вычислим массу чистой кислоты

mч (уксус.кислота) = 30г * 0,1 = 3 гр

3. найдем кол-во вещества уксусной кислоты и гидроксида натрия

n(CH3COOH) = 3 гр / 60 г/моль = 0,05 моль

n (NaOH) = 1 г / 40 г/моль = 0, 025 моль

т.к. n (CH3COOH) > n(NaOH), то CH3COOH - избыток, будем находить массу по гидроксиду натрия

4. n (NaOH) = n (CH3COONa) = 0,025 моль

m (CH3COONa) = 0,025 моль * 82 г/моль = 2, 05 г

ответ: 2,05 г

общая формула альдегидов -

r-coh

w%(o2) - 27.6%

m(r-coh) = 16/0.276 = 58 грамм

x= 36 грамм

36/12 = 3 атома

в альдегиде - 3 атома углерода

это был c2h5coh - уксусный альдегид

c2h5coh + h2 = c3h7oh

m(c2h5coh) = 29 грамм

n(c2h5coh) = 29/58 = 0.5 моль

n(h2) = 0.5 моль

v(h2) = 0.5×22.4 = 11.2 литра

ответ: 11.2 литра

проценты нам даны, чтобы найти формулу альдегида.

когда я разделил 16 на массовую долю кислорода - 0.276 , я нашел молекулярную массу альдегида - 58 грамм.те кто понимают , они уже знают, что только уксусный альдегид весит 58 грамм, но если не понимаете, то объясняю

в альдегиде только один атом кислорода. масса кислорода - 16 грамм, делим на его массовую долю 0.276 , мы получаем 58 грамм - это его масса

100% - это 58 грамм

62.1% - это 36 грамм масса углерода в альдегиде .

36/12 = 3 атома углерода

100% - это 58 грамм

10.3% - это 6 грамм

6/1 = 6 атомов водорода имеется в альдегиде

проценты даны, что найти формулу альдегида

в альдегиде 3 атома углерода, 6 атомов водорода и 1 атом кислорода

формула - c2h5coh