При реакции аммиака с раствором азотной кислоты получен нитрат аммония массой 240г выход продукта реакции сост 75% какой обьем амиака был использован

NH3+HNO3=NH4NO3

M(ве-ва HNO3)=0,6*210=126гр

Mr(HNO3)=63г/моль

n(HNO3)=m/Mr=126/63=2моль

n(HNO3)=n(NH4NO3)=2моль

M(NH4NO3)=n*Mr(NH4NO3)=2*80=160гр

n(эта)=m(практическая)/m(теоретическую)*100=

148/160*100=92,5%

Подробнее - на -