при разложении 49.5 г перманганата калия выделяется кислород который полностью прореагировал с азотом с образованием оксида азота (||)No Рассчитайте массу оксида азота (||)NO
Щоб обчислити кількість речовини барій сульфату, потрібно спочатку знайти його молекулярну масу. Молекулярна маса барій сульфату (BaSO₄) складається з мас барію (Ba), сірки (S) і чотирьох атомів кисню (O).
Маса атома барію: 137,33 г/моль
Маса атома сірки: 32,06 г/моль
Маса атома кисню: 16,00 г/моль
Отже, молекулярна маса барій сульфату:
BaSO₄ = (1 x 137,33) + (1 x 32,06) + (4 x 16,00) = 233,39 г/моль
Тепер, щоб знайти кількість речовини барій сульфату, необхідно розділити масу речовини на молекулярну масу:
кількість речовини (у молях) = маса / молекулярна маса
Отже, кількість речовини барій сульфату масою 851,5 г дорівнює:
кількість речовини = 851,5 г / 233,39 г/моль = 3,648 моль
Таким чином, кількість речовини барій сульфату масою 851,5 г дорівнює 3,648 моль.
Спочатку складемо і збалансуємо рівняння хімічної реакції між карбон(IV) оксидом (CO2) та кальцій гідроксидом (Ca(OH)2):
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O
За рівнянням реакції 1 моль CO2 реагує з 1 моль Ca(OH)2, утворюючи 1 моль CaCO3. Молярна маса CaCO3 дорівнює 100 г/моль.
Отже, спочатку потрібно знайти кількість молей CaCO3 у 20 г:
n(CaCO3) = m/M = 20 г / 100 г/моль = 0,2 моль
Оскільки за рівнянням 1 моль CO2 утворює 1 моль CaCO3, то 0,2 моль CO2 було використано в реакції.
Тепер можна використати ідеальний газовий закон для визначення об'єму CO2:
PV = nRT
За умови задачі температура та тиск не вказані, але ми можемо припустити, що реакція відбулася за стандартних умов (тиск 1 атм, температура 0 °C або 273 К). У такому випадку:
P = 1 атм = 101,325 кПа
T = 273 К
R = 8,314 Дж/(моль·К)
n(CO2) = 0,2 моль
V(CO2) = nRT/P = 0,2 моль * 8,314 Дж/(моль·К) * 273 К / 101,325 кПа = 4,48 л
Отже, об'єм карбон(IV) оксиду, який вступив у реакцію з кальцій гідроксидом, дорівнює 4,48 л. Відповідь: 4,48 л.
Відповідь:
Пояснення:
Щоб обчислити кількість речовини барій сульфату, потрібно спочатку знайти його молекулярну масу. Молекулярна маса барій сульфату (BaSO₄) складається з мас барію (Ba), сірки (S) і чотирьох атомів кисню (O).
Маса атома барію: 137,33 г/моль
Маса атома сірки: 32,06 г/моль
Маса атома кисню: 16,00 г/моль
Отже, молекулярна маса барій сульфату:
BaSO₄ = (1 x 137,33) + (1 x 32,06) + (4 x 16,00) = 233,39 г/моль
Тепер, щоб знайти кількість речовини барій сульфату, необхідно розділити масу речовини на молекулярну масу:
кількість речовини (у молях) = маса / молекулярна маса
Отже, кількість речовини барій сульфату масою 851,5 г дорівнює:
кількість речовини = 851,5 г / 233,39 г/моль = 3,648 моль
Таким чином, кількість речовини барій сульфату масою 851,5 г дорівнює 3,648 моль.
Спочатку складемо і збалансуємо рівняння хімічної реакції між карбон(IV) оксидом (CO2) та кальцій гідроксидом (Ca(OH)2):
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O
За рівнянням реакції 1 моль CO2 реагує з 1 моль Ca(OH)2, утворюючи 1 моль CaCO3. Молярна маса CaCO3 дорівнює 100 г/моль.
Отже, спочатку потрібно знайти кількість молей CaCO3 у 20 г:
n(CaCO3) = m/M = 20 г / 100 г/моль = 0,2 моль
Оскільки за рівнянням 1 моль CO2 утворює 1 моль CaCO3, то 0,2 моль CO2 було використано в реакції.
Тепер можна використати ідеальний газовий закон для визначення об'єму CO2:
PV = nRT
За умови задачі температура та тиск не вказані, але ми можемо припустити, що реакція відбулася за стандартних умов (тиск 1 атм, температура 0 °C або 273 К). У такому випадку:
P = 1 атм = 101,325 кПа
T = 273 К
R = 8,314 Дж/(моль·К)
n(CO2) = 0,2 моль
V(CO2) = nRT/P = 0,2 моль * 8,314 Дж/(моль·К) * 273 К / 101,325 кПа = 4,48 л
Отже, об'єм карбон(IV) оксиду, який вступив у реакцію з кальцій гідроксидом, дорівнює 4,48 л. Відповідь: 4,48 л.
Объяснение: