1) Для начала, найдем массу и количество хлорида железа (III): m(FeCl3) = 200 г * 0,1625 = 32,5 г. v(FeCl3) = 32,5 г : 162,5 г/моль = 0,2 моль. Пусть растворили х моль железной пластинки. При растворении происходит реакция: Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2. Если прореагировало х моль Fe, то прореагировало 2х моль FeCl3 и образовалось 3х моль FeCl3. Количество оставшегося хлорида железа (III) равно (0,2 - 2х) моль, количество образовавшегося хлорида железа (II) равно 3х моль. Если массовые доли двух солей в растворе равны, то равны и их массы. Имеем уравнение: M(FeCl2) * 3x = M(FeCl3) * (0,2 - 2x), 127 * 3x = 162,5 * (0,2 - 2x), отсюда х = 0,046. Таким образом, растворили пластинку количеством 0,046 моль, что соответствует 0,046 моль * 56 г/моль = 2,576 г.
2) Пусть объем водорода равен х л. Запишем уравнение реакции: 2Н2 + О2 = 2Н2О. В задаче не указано, является ли полученная вода жидкой (случай 1) или газообразной (случай 2). Решим для обоих случаев: 1. В этом случае изменение объема равно сумме объемов прореагировавших кислорода и водорода (причем на х л водорода расходуется х/2 л кислорода). Тогда ΔV = x + x/2 = 3x/2 = 0,027 м³ => х = 0,018 м³. 2. В этом случае изменение объема равно сумме объемов прореагировавших кислорода и водорода за вычетом объема воды (причем на х л водорода появляется х л воды). Тогда ΔV = x + x/2 - х = x/2 = 0,027 м³ => х = 0,054 м³.
m(FeCl3) = 200 г * 0,1625 = 32,5 г.
v(FeCl3) = 32,5 г : 162,5 г/моль = 0,2 моль.
Пусть растворили х моль железной пластинки. При растворении происходит реакция:
Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2.
Если прореагировало х моль Fe, то прореагировало 2х моль FeCl3 и образовалось 3х моль FeCl3. Количество оставшегося хлорида железа (III) равно (0,2 - 2х) моль, количество образовавшегося хлорида железа (II) равно 3х моль.
Если массовые доли двух солей в растворе равны, то равны и их массы. Имеем уравнение:
M(FeCl2) * 3x = M(FeCl3) * (0,2 - 2x),
127 * 3x = 162,5 * (0,2 - 2x), отсюда х = 0,046.
Таким образом, растворили пластинку количеством 0,046 моль, что соответствует 0,046 моль * 56 г/моль = 2,576 г.
2) Пусть объем водорода равен х л. Запишем уравнение реакции:
2Н2 + О2 = 2Н2О.
В задаче не указано, является ли полученная вода жидкой (случай 1) или газообразной (случай 2). Решим для обоих случаев:
1. В этом случае изменение объема равно сумме объемов прореагировавших кислорода и водорода (причем на х л водорода расходуется х/2 л кислорода). Тогда ΔV = x + x/2 = 3x/2 = 0,027 м³ => х = 0,018 м³.
2. В этом случае изменение объема равно сумме объемов прореагировавших кислорода и водорода за вычетом объема воды (причем на х л водорода появляется х л воды). Тогда
ΔV = x + x/2 - х = x/2 = 0,027 м³ => х = 0,054 м³.
1)1.2Mg+O2=2MgO(марганец плюс кислород=оксид марганца.)
2Mg(2)+O2(-2)=2Mg(2)O(-2),Mg-восстановитель,кислород окислитель.)
2.MgO+H2O=Mg(OH)2(ГИДРОКСИД МАРГАНЦА)
3.Mg(OH)2+2HCL=MgCl2+H2O(ХЛОРИД МАРГАНЦА И ВОДА)
4.MgCl2 +2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl
в ионном виде:№3 Mg(OH)2+2H+2Cl=Mg2+2Cl+H2O
2)3CuS+2Al=Al2S3+3Cu
3)2Li+2H2O=2LiOH+H2
Дано:
m(Li)=8 гр
W(Li)=10%=0.1
найти V(H2)
Решение:
найдем сколько грамм чистого вещества лития:
8 *0.1=0.8
8-0.8=7.2-масса лития.
составим пропорцию,исходя из уравнения реакции:
7.2\14=X/44.8(x-обьем водорода)
X=23.04 литра.
4.Rb 1s(2)2s(2)2p(6)3s(2)3p(6)3d(10)4s(2)4p(6)5s(1)
Ba 1s(2)2s(2)2p(6)3s(2)3p(6)3d(10)4s(2)4p(6)5s(2)