При растворении 32г CuSO4 в 1000г воды выделяется 13.1 кДж теплоты, а при растворении 50г CuSO4 • 5H2O в 1000 г воды - поглощается 2,34 кДж теплоты. Определите теплоту гидратации CuSO4

Масса раствора после реакции кислоты с металлом будет определяться следующим уравнением:

m₂ = m₁ + m(Me) - m(H2)

Данное уравнение составлено на основе закона сохранения вещества, т.к. к исходному раствору добавляется масса металла, которая остается в системе в растворенном виде, а водород выделяется в газообразном виде и покидает систему. Поскольку массы металла в обоих случаях одинакова, степень изменения массы раствора после реакции будет определяться массой выделившегося водорода.

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

m г                          х г

65 г                         2 г

Отсюда х = 2m/65 = 0.031m г

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2

m г                            у г

24 г                           2 г

Отсюда у = 2m/24 = 0.083m г

Таким образом, очевидно, что у>х, т.е. потеря массы в случае реакции с магнием больше, чем в случае реакции с цинком.

Вывод: Стакан, в который был добавлен цинк перевесит

Подробнее - на -

Получим гидроксид железа (III) Fe(OH)3 взаимодействием растворов хлорида железа (III) FeCl3 и гидроксида калия KOH. Это обычный получения нерастворимых оснований – реакция обмена растворимой соли и щелочи.

FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3 ↓+ 3KCl

Выпадает бурый осадок. Это гидроксид  железа (III). Как гидроксид реагирует с кислотами? Добавим раствор соляной кислоты.

Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O

Осадок гидроксида железа растворяется, образуется желтый раствор хлорида  железа (III). Реакции обмена с кислотами могут превращать нерастворимые основания в растворимые соли.

Оборудование: колба, пипетка.

Техника безопасности.

Соблюдать правила обращения с растворами кислот и щелочей. Избегать попадания кислот и щелочей на кожу и слизистые оболочки.