При растворении 300 г известняка в избытке азотной кислоты выделилось 8,96 л углекислого газа. определите массовую долю карбоната кальция в данном образце известняка. 30 молю

дано:

m(caco3)=300г

v(co2)=8.96л

w(caco3)-?

caco3 + 2hno3 =ca(no3)2 + h2o + co2

1)n(co2) =v/vm

n(co2)=8.96/22.4=0.4 моль

2)по уравнению реакции

0.

4/1=х/1 n(caco3)=0.4 моль

3)m=n×M

M(caco3)= 40+12+16×3= 100 г/моль

m(caco3)=0.4×100=40г

4)w=mвещества/mраствора × 100%

w=40/300 ×100%

w=13%

ответ:массовая доля (w)= 13%