При прокаливании 2 кг известняка, содержащего 80% карбоната кальция, выделилось 322,56л углекислого газа, н.у. определитель выход реакции известняка и массу оксида кальция ,

CaCO3 = CaO + CO2
2 кг это масса известняка который состоит из примесей и CaCO3
нам дана массовая доля карбоната кальция в известняке, следовательно можем найти массу этого карбоната
2000 грамм × 0.8 =1600 грамм
мы нашли массу карбоната оставим его пока что в покое
находим количество вещества CO2
332.56÷22.4 = 14.4 моль
сейчас находим количество вещества CaCO3
1600÷100 = 16 моль
ну теперь нужно проверить кто из этих двоих избыток, а кто недостаток
по уравнению моли карбоната и углекислого газа соотносятся как 1 : 1
а по условию карбонат и газ соотносятся как 16 : 14.4 = 1.11 : 1
следовательно CaCO3 избыток и он прореагировал не полностью, а его осталось его какая то часть, узнаем её, дальнейшие вычисления по уравнению нашей реакции ведем исключительно от недостатка
количество вещества CaCO3 равно 14.4×1÷1 = 14.4 масса его равна 14.4×100 = 1440 вот столько прореагировало
выход реакции это деление массы практической, той что прореагировала, на теоретическую, та что дана по условию 1440÷2000×100 = 72 %
осталась только масса оксида кальция
также по уравнению реакции высчитываем его количество вещества оно будет также равно 14.4 потому что коэффициенты по 1 везде одинаковые
масса оксида кальция равна 14.4×56 = 806.4 грамма