При полном сжигании углеводорода образовалось 15,4г углекислого газа и 4,48 паров воды.относительная плотность паров данного углеводорода по кислороду равна 2,875.определите молекулярную формулу углеводорода.

  дано

СО2=15,4г

Н2О=4,48г

D(O2)=2.875

 Найдем по данной плотности примерную молекулярную массу:

Mr=2.875*32=92 

составим уравнения сгорания углерода и водорода: 

х г          15,4г                                        у                   4,48

C >CO2                                          H2 > H2O

12          44                                           2                    18

х=12*15,4/44=4,2г                                у=2*4,48/18=0,4977~0.5

 составим соотношения:

(по колонкам: символы, массы исходных молекул и атомов, атомные массы, результат деления второй колонки на третью, сведение к общему знаменателю)

C 4.2 {12 { 0.35 { 35 { 7

H 0.5 { 1  { 0.5    { 50 {10

Составим формулу:

C7H10

Вычислим точную молекулярную массу:

Mr(C7H10) = 12*7+ 10 =94