При полном сгорании фосфора массой 100 г получили 200 г оксида фосфора. сколько это составляет в процентах от теоретического выхода

через дано. решение. ​

Обычно анализ жидкостей проводится так - ко всем пяти веществам добавляется один и тот же реагент, смотрят - что где происходит. в данном случае понадобится всего два реагента (так называемые "индикаторы") - свежеприготовленная суспензия гидроскида меди (к р-ру сульфата меди добавляется щёлочь, выпадает голубой осадок) .  1) во все пять пробирок добавляется несколько капель суспензии гидроксида меди, наблюдения следующие:   пробирке с уксусной кислотой осадок растворится, получится голубоватый раствор  пробирке с этиленгликолем осадок тоже растворится, но раствор окрасится в ярко-синий цвет  пробирке с уксусным альдегидом, если её нагреть, голубой осадок заменится красным осадком (cu2o)  двух оставшихся пробирках - ничего, кроме исходного голубоватого осадка  2) в две последних пробирки капнуть раствор хлорида железа (fecl3). циклогексан никак не реагирует, в пробирке с фенолом раствор окрасится в фиолетовый цвет  вот и весь анализ!

K2O + SO2 = K2SO3
Свойство данной реакции - взаимодействие основного и кислотного оксида, с последующим образованием соли. В данном случае - сульфит калия.

K2O + H2O = 2KOH
Свойство этой реакции - образование щелочи (в данном случае щелочь калия) при взаимодействии основного оксида и воды.

K2O + H2SO4 = K2SO4 + H2O
Свойство - основные оксиды при взаимодействии с кислотами образуют соли и воду. В данном случае сульфат калия.

SO2 + H2O = H2SO3
Свойство - взаимодействие кислотных оксидов с водой с образованием соответствующих кислот. В данном случае - сернистой кислоты.

SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
Свойство - взаимодействие кислотных оксидов с щелочами с последующим образованием соли и воды. В данном случае это сульфит натрия