При полном сгорании 5,2 г углеводорода получили 8,96 л (н. у.) оксида углерода (iv) и 3,6 г воды. плотность углеводорода равна 1,16 г/л. выведите его молекулярную формулу.

Уравнение реакции:

CxHy + O2 = CO2 + H2O

Рассчитаем количество вещества углекислого газа:

n = V/Vm = 8,96л/22,4л/моль = 0,4моль

Рассчитаем количеств овещесвта воды:
n(H2O) = m/M = 3,6г/18г/моль = 0,2моль

n(C) = n(CO2) = 0,4моль

n(H) = 2n(H2O) = 0,4моль

n(C):n(H) = 0.4:0,4 = 2:2 -> C2H2 - ацетилен

5,2г.            8,96л. 3,6г

CxHy+O2=>CO2+H2O

n(CO2)=V/Vm=8,96(л)/22,4(л/моль)=0,4(моль)

в 1 моль СО2=>n(C)=0,4моль

n(H2O)=m/M=3,6(г)/18(г/моль)=0,2(моль)

в 1 моль Н2О=>n(H)=0,4моль

n(C):n(H)=1:1=0,4:0,4=1:1=> простейшая формула СН

n(углеводорода)=(m/p)/Vm=5,2/1,16/22,4=0,2моль

М(углеводорода)=5,2(г)/0,2 моль=26г/моль=> М(С2Н2)=12*2+2=26

ответ:С2Н2