При паянии употребляют так называемую травленную кислоту. Приготовляют ее действием цинка на соляную кислоту до прекращении реакции. Напишите уравнение и рассчитайте, сколько граммов цинка пойдет на травление кислоты, содержащей 12г HCl

V(р-ра) = 168 ml

W(K3PO4) = 3%

P(р-ра) = 1.052 g / ml

V(р-ра1) = 95 ml

W(Ba(NO3)2) = 8%

P(р-ра1) = 1.03 g / ml

W(KNO3) - ?

m(р-ра) = 168 * 1.052 = 176.736  g

m(K3PO4) = 0.03 * 176.736 = 5.30208 = 5.3 g (для удобства)

m(р-ра1) = 95 * 1.03 = 97.85 g

m(Ba(NO3)2) = 0.08 * 97.85 = 7.828 g

n(K3PO4) = 5.3 / 212 = 0.025  mol

n(Ba(NO3)2) = 7.828 / 261 = 0.029 mol

0.029 mol       x mol

3Ba(NO3)2 + 2K3PO4 → Ba3(PO4)2 + 6KNO3

3 mol               2 mol

3:0.029 = 2:x

3x = 0.058

x = 0.0193, 0.0193 < 0.025

Видим K3PO4 в избытке, Ba(NO3)2 в недостатке. Ищем по Ba(NO3)2.

0.029 mol                                                 x mol

3Ba(NO3)2 + 2K3PO4 → Ba3(PO4)2 + 6KNO3

3 mol                                                         6 mol

3:0.029 = 6:x

3x = 0.174

x = 0.058

m(KNO3) = 0.058 * 101 = 5.858 g (при желании округлить до 5.9 или 5.86 g)

А1. Ряд химических элементов периодической системы Д. И. Менделеева, начинающийся щелочным металлов и заканчивающийся инертным газом, называется

1) группой 2) подгруппой 3) периодом 4) периодическим законом

А2. В 4 периоде главной подгруппы (А) V группы находится элемент с порядковым номером 1) 33 2) 23 3) 50 4) 75

А3. Общим для элементов главной подгруппы II группы является

1) число электронных слоев 3) число электронов в атоме

2) высшая валентность 4) величина зарядов ядер

А4. Номер периода периодической таблицы определяет

1) высшую валентность атома 3) число протонов в ядре

2) число электронов в атоме 4) число электронных слоев в атоме

А5. Изотопы хлора 35Cl и 37Cl различаются

1) числом электронов 3) числом протонов

2) числом нейтронов 4) зарядом ядра атома

А6. Укажите распределение электронов по электронным слоям в атоме магния.

1) )2)8)2 2) )2)2 3) )2)8)4 4) )2)8

А7. Гидроксид лития вступает в реакцию с

1) гидроксидом кальция 3) оксидом магния

2) соляной кислотой 4) барием

А8. Наиболее ярко выражены неметаллические свойства у вещества

1) хлора 2) серы 3) кремния 4) кальция

А9. Заряд ядра атома натрия

1) +1 2) +3 3) +23 4) +11

А10. Число нейтронов в атоме изотопа фосфора 31Р

1) 5 2) 15 3) 16 4) 31

Часть В

В1. Установите соответствие между химическим элементом и его положением в Периодической системе.

Элементы Положение в периодической системе

1) Fe А) 4 период, VII группа, главная подгруппа (А)

2) F Б) 4 период, VII группа, побочная подгруппа (Б)

3) Mn В) 2 период, VII группа, главная подгруппа (А)

4) Br Г) 4 период, VIII группа, побочная подгруппа (Б)

В2. Установите соответствие между распределением электронов по энергетическим уровням и формулами химических частиц.

Распределение электронов по уровням Формулы частиц

1) 2, 8, 3 А) S2-

2) 2, 8, 8 Б) Ne

3) 2, 8 В) Al

4) 2,5 Г) N

В3. Запишите название изотопа элемента с массовым числом 37, в ядре атома которого находится 20 протонов.

Объяснение: