При окислительном дегидрировании метанола при температуре 500 К и атмосферном давлении протекают следующие реакции.
CH3OH +0.5O2 = CH2O + H2O
CH3OH = CH2O + H2
CH3OH +1.5O2 = CO2 + 2H2O
Определите количество СО2 образующегося в процессе, если в реактор
подается 150 кмоль/ч метанола. Начальное мольное соотношение СН3ОН : О2
= 3 :1,2. Из реактора выходит 26 кмоль/ч водорода, 90 кмоль/ч СН2О и 13
кмоль/ч О2
SO₃ + H₂0 = H₂SO₄
H₂SO₄ + Ba(OH)₂ = BaSO₄↓ + 2H₂O
1моль серного ангидрида даёт 1 моль кислоты.
Количество вещества серного ангидрида равно отношению его объёма к молярному объёму = 5,6/22,4 = 0,25 моль.
Количество вещества серной кислоты такое же, значит она взята в недостатке и расчёт нужно вести по ней (0,25 < 0,275).
Тогда количество вещества сульфата бария тоже равно 0,25 моль.
Молярная масса сульфата бария равна 233 гр/моль.
Отсюда масса осадка равна 233х0,25 = 58,25 грамм.
ответ: 58,25 грамм.
а. При уменьшении объёма смеси возрастёт давление, значит реакция сместится влево, в сторону понижения давления (слева 1 моль газа, справа 2 моля).
б. Реакция сместится вправо, чтобы компенсировать уменьшение концентрации диоксида серы.
в. Никак. Быстрее пойдёт и прямая, и обратная реакции.
г. Реакция экзотермическая, поэтому сместится влево.
Кр = [SO₂]x[CO]/[SO₃]
считая молярные концентрации равновесными.