При охлаждении 400 г 25%-ного раствора некоторой соли образовалось 10г кристаллов этой соли. Массовая доля соли в оставшемся над кристаллами растворе равна: 1) 22,5% 2) 25,6% 3) 2,5% 4) 23.1%
Дано: m(C₆H₅NH₂) = 25,7 г η(C₆H₅NH₂) = 92% Найти: m(C₆H₅NO₂),г Решение: Поскольку не указан конкретный получения анилина из нитробензола, возьмем для расчета простейшую запись уравнения реакции, чтобы показать, что из 1 моля нитробензола получается 1 моль анилина.: С₆H₅NO₂ +3H₂ = C₆H₅NH₂ + 2H₂O Молярные массы исходного и конечного продуктов: M(C₆H₅NO₂) = 6*12+5*1+14*2*16 =123 (г/моль); M(C₆H₅NH₂) = 6*12+7*1+14= 93 (г/моль); Т.к выход реакции 92%, чтобы получить нужную в условии практическую массу анилина, теоретическая его масса должна быть больше. m(С₆H₅NH₂)пр. = m(C₆H₅NH₂)/η = 25,7/0,92 ≈ 27,935 (г) химическое количество практической массы анилина: n(C₆H₅NH₂)пр = m(C₆H₅NH₂)пр/M(C₆H₅NH₂) = 27,935/93 ≈ 0,3 (моля) n(C₆H₅NO₂) = n(C₆H₅NH₂)пр = 0,3 моля масса нитробензола: m(C₆H₅NO₂) = n(C₆H₅NO₂)*M(C₆H₅NO₂) = 0,3*123 = 36,9 (г) ответ: 36,5 г
Cм = 3M
Vp-pa = 100мл = 0,1л
Найти:
m(Na₂CO₃)
Решение:
n(Na₂CO₃) = Cм × Vp-pa = 3 × 0,1 = 0,3 моль
Mr(Na₂CO₃) = 106 г/моль
m(Na₂CO₃) = n × Mr = 0,3 × 106 = 31,80 г
ответ: m(Na₂CO₃) = 31,80 г
2) Дано:
m₁(p-pa) = 125г
w₁ = 10% = 0,10
+m₂ = 15г
+m(H₂O) = 10г
Найти:
w₂
Решение:
m₂(p-pa) = 125 + 15 + 10 = 150г
m₁ = m₁(p-pa) × w₁ = 125 × 0,10 = 12,5г
m₃ = m₁ + m₂ = 12,5 + 15 = 27,5г
w₂ = m₃ ÷ m₂(p-pa) = 27,5 ÷ 150 = 0,183 × 100% = 18,3%
ответ: w₂ = 18,3%
3) Cu⁰ + H⁺¹N⁺⁵O₃⁻² → Cu⁺²(NO₃)₂⁻¹ + N⁺²O⁻² + H₂O
Cu⁰ - 2e → Cu⁺² восстановитель | 3
N⁺⁵ + 3e → N⁺² окислитель | 2
3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O
η(C₆H₅NH₂) = 92%
Найти: m(C₆H₅NO₂),г
Решение:
Поскольку не указан конкретный получения анилина из нитробензола, возьмем для расчета простейшую запись уравнения реакции, чтобы показать, что из 1 моля нитробензола получается 1 моль анилина.:
С₆H₅NO₂ +3H₂ = C₆H₅NH₂ + 2H₂O
Молярные массы исходного и конечного продуктов:
M(C₆H₅NO₂) = 6*12+5*1+14*2*16 =123 (г/моль);
M(C₆H₅NH₂) = 6*12+7*1+14= 93 (г/моль);
Т.к выход реакции 92%, чтобы получить нужную в условии практическую массу анилина, теоретическая его масса должна быть больше.
m(С₆H₅NH₂)пр. = m(C₆H₅NH₂)/η = 25,7/0,92 ≈ 27,935 (г)
химическое количество практической массы анилина:
n(C₆H₅NH₂)пр = m(C₆H₅NH₂)пр/M(C₆H₅NH₂) = 27,935/93 ≈ 0,3 (моля)
n(C₆H₅NO₂) = n(C₆H₅NH₂)пр = 0,3 моля
масса нитробензола:
m(C₆H₅NO₂) = n(C₆H₅NO₂)*M(C₆H₅NO₂) = 0,3*123 = 36,9 (г)
ответ: 36,5 г