При обработке смеси порошкообразных магния, алюминия и меди массой 20 грамм растворим щелочи, содержащим гидроксид натрия 16 грамм, выделился водород объемом 13.44 литра (при н. по этим данным определите массовую долю алюминия в смеси. до 23.03.14.

Протекала лишь одна реакция:
2Al+ 2NaOH + 6H2O = 2Na(Al(OH)4) + 3H2
в подтверждение того, что протекало образование именно тетрагидроксо!алюмината натрия(ведь может образоватся гексагидроксоалюминат), приведу расчеты
n(NaOH)=16/40=0.4 моль n(H2)=13.44/22.4=0.6 моль
отношение n(NaOH):n(H2)=2:3, что подходит лишь только к этой реакции
значит по уравнению видно,что n(al)=n(naoh)=0.4 моль
m(al)=27*0.4=10.8 г
w=10.8/20=0.54 или 54%